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| 简介:
出题人：杨春娜 审题人：罗睿
第Ⅰ卷 一、单项选择题（每题2分，共50分） 1．下列叙述正确的是（ ） A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ） A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 3. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为 A. 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定 4. 某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为 A. 0.5×10—7mol/L B. 1×10—7mol/L C. 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L 5. 下列物质的水溶液，pH＞7的是 A. NH4HSO4 B. NaHCO3 C. K2SO4 D. FeCl3 6. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H2的浓度 D. 使用催化剂 7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是 A. FeCl3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaHCO3 8. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是 A. 加热 B. 加入少量的盐酸 C. 加入少量的Na2CO3固体 D. 加入少量的NH4Cl晶体 9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是 A. NH4+、Na+、CO32—、Cl— B. K+、Fe3+、OH—、SO42— C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3— D. H+、Cu2+、S2—、SO42— 10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ） A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( ) A.溶液中pH由大变小 B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动 C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+ D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线 ( ) A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶ 13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A. v (N2)=0.05mol·L－1·s－1 B. v (H2)=0.3mol·L－1·min－1 C. v (N2)=0.2 mol·L－1·min－1 D. v (NH3)=0.3 mol·L－1·min－1 16．下列说法与盐的水解无关的是 ①纯碱溶液去油污 ②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 A. ① ③ ④ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关 17．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 18．下图表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图像为( ) 19. 将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( ) A．6mol A＋2mol B B．3mol A＋1mol B＋2mol C C．2mol C＋1mol B＋1mol D D．1mol C＋2mol D 20．常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的 pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ） A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10 21. 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为 A. 2 B. 3 C. 12 D. 14 22.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是 A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 23．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ） A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－ 24．下列说法正确的是（ ） A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有： 2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 25. 在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应： A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的 A．物质A、B的转化率之比为l： 2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-） C．当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 第Ⅱ卷 二、填空题（，共50分） 26.（12分）根据要求填空： （1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ; 若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—) ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+) ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH—) 。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空） （2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为 ， 正极的电极反应式为 。 27．（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。 （1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母) A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 （2）该反应平衡常数K的表达式为 。 （3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1。 （5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使体系总压强增大 28.（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。 ①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。 ②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 请回答下列问题： (1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。 (2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________ (填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。 (3)在滴定过程中，目光应注视______________________。 (4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。 (5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。 29（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(H+)＞c (NH4+)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) ① 若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号） ② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________； 若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。 ③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。 30. （8分）今有a. 醋酸，b. 盐酸， c. 硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 （2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A C B A C B A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B C A D A A A B 21 22 23 24 25 C B B C D 26(每空2分，共12分) （1）增大；增大；减小；增大。 （2）2H2－4e—＋4OH—＝4H2O ， O2＋4e—＋2H2O＝4OH— （没配平扣1分，其他错误不给分。） 27．（每空2分，共10分,）（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD 28.（10分) (1)玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管(各1分) (2)酸 不需要（各1分） (3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分） (4) －5（2分） (5)偏大（2分）
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