设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
命题人：柳 强 审题人： 第I 卷（选择题部分，共计51分） 一、选择题(每小题3分，共51分。每小题，只有1个选项符合题意) 1、下列叙述正确的是 A．物质燃烧不一定是放热反应 B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol 3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g) 达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 4、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 A. K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2) B. K= c(CO)·c(H2)/c(C)·c(H2O) C. K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2) D. K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O) 5．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是 A. Q C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 6、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是 A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ 8．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为( ) A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 9． 符合图1、图2的反应是 A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0 C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0 10．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是 A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO2为0.25mol?L－1 C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1 D．SO3为0.4mol?L－1 11．在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( ) A．A是固体，C是气体，正反应吸热 B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热 C．A是气体，C是气体，正反应放热 D．A是气体，C是气体，正反应吸热 12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水中加酸，NH的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的温度 13. 对于反应2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 14．如右图两个图像：下列反应中与图像相符合的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 15．某温度时，N2＋3H2 2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 3/2H2＋1/2N的平衡常数为 A．a－1/2 B．a1/2 C.a D．a－2 16．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g) 17．如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应ΔH＞0 第II卷（非选择题部分，共计49分） 二．（非选择题部分，共计49分） 18、 (10分) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分) 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答： （1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）； （2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）； （3）温度t1℃比t2℃ （填“高”或“低”）； （4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）； 20.（8分） 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0 （1）此反应的平衡常数表达式为：K= （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025 mol·L-1，c(CO)= 0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。如果“不是”, 那么此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。 21. (13分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 （2）反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (a)增加Fe的量，其反应速率____ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。 (b)将容器的体积缩小一半，其反应速率__________。 (c)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率________。 (d)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率__________。 （3）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2气体和液态水时放出22.68 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ① 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ② Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③ 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ________________ 22. (10分)计算题 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： (1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？ (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？ 北城中学2013-2014学年度第一学期第一次月考 高二化学答题纸 18、 (10分) （1）缺少的一种玻璃用品是 。 （2）碎纸条的作用是 。 （3） (填“偏大、偏小、无影响”) （4）所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分) （1） （填“大”或“小”）； （2） （填“大”或“小”）； （3） （填“高”或“低”）； （4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）； 20.（8分） （1）平衡常数表达式为：K= （2） （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （3）该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。如果“不是”,那么此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。 21. (13分) (1) K值越大，表示_________________，温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 （2） (a) _ ___ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。 (b) _____ _____。(c) ___ _____。(d) ___ _______。 （3）热化学方程式为 。 （4）热化学反应方程式：________ 22. (10分)计算题 解： | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊