2015-2016学年度第一学期

高一级化期中考试试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137

第一部分选择题 (共50分)

一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分)

1. 下列实验或事故处理的方法中，不正确的是

A．完成用CCl4萃取碘水后的实验后，溶液要回收

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

2. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐

3. 下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

4. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH

5. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22?4 L H2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为
NA

6. 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

　 A． MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣ B． Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣

　 C． Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D． H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

7. 下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是

　　A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

　　C. 3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

8. 下列离子方程式书写正确的是

　 A． 钠和水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

　 B． 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　 C． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　 D． 在氯化亚铁溶液中通入氯气： Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣

9. 下列有关胶体的叙述正确的是

　 A． 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间

　 B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

　 C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

　 D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

10. 1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是

A．Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂

C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应

二、单选题（共5小题，每小题4分，共20分）

11. 已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能发生的是

A． 2Fe2十 十 Cl2==2Fe3＋＋2Cl— B． 2Fe2十十I2==2Fe3＋ 十2I－

C． I2 ＋ SO2＋ 2H2O==H2SO4 ＋ 2HI

D． SO2十 O2 十 2H2O === H2O2 ＋ H2SO4

12. 下列实验操作正确的是

　 A． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

　 B． 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

　 C． 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

　 D． 用酒精萃取碘水中的I2

13. 在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是

　 A．NH3在反应中得到电子 B． O2在反应中失去电子

　 C．NO是反应的还原产物 D． 1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

14. 下列有关0.2mol?L﹣1 BaCl2溶液的说法正确的是

　 A． 1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol?L﹣1

　 B． 1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NA

　 C． 1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol?L﹣1

　 D． 1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA

15. 对下列实验过程的评价，正确的是

　 A． 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

　 B． 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣

　 C． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

　 D． 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣

第二部分非选择题(共50 分)

16.(15分) 实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体 g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是 。

（2）实验所需要的玻璃仪器有 。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线

C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

17.（20分）居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl? 等，加入过量石灰后生成Ca?OH?2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式 。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

① 只是物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 （写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

?Fe2++ ?O2 + ?H+== ?Fe3++ ?H2O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是 和 。

（5）Cl2的作用是 。

（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。___________________________________。

18.（7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是________________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是_________（写化学式）。

（3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O,其中KClO4中Cl元素的化合价是_______________价。

（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式____________________________________。

19. （8分）有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）

2015-2016学年度第一学期

高一级化期中考试答卷

成绩：

注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。

2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

2015-2016学年度第一学期

高一级化期中考试答案

选择题（50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

D

A

D

B

B

B

A

B

B

B

C

D

C

B



16. （15分）

（1）2.0；（2分）烧杯；（2分）防止称量时间过长，NaOH吸水和二氧化碳（4分）

（2）500mL容量瓶、 烧杯 、 量筒、 玻璃棒、 胶头滴管 （5分）

（3）D（2分）

17. （20分）

（1） Mg2+＋2OH? == Mg?OH?2? 或 Ca2+＋CO32-== CaCO3? 或 Mg2++CO32-==MgCO3?（2分）

（2）③ （2分） Fe?OH?3 （2分）

（4分） 44.8L （2分）

（4）除去Ca2+；调节溶液的酸度 （4分） （5）杀菌消毒（2分）

（6）2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2==2FeCl3等合理均给分（2分）

18. （7分）

（1）2NaN3=============2Na+3N2? (2分) （2）Fe (2分)

（3）+7 (1分) （4）NaHCO3==Na++HCO3- (2分)

19. （8分）

（1） H2SO4+BaCl2=BaSO4?+2HCl （1分）

n(H2SO4)=n(BaSO4)=
=0.0200 mol （1分）

∴c(H2SO4)=
（2分）

（2） 由nH＋=nOH－， 设c(H＋)为x mol·L-1

则x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L 解得x=7.00mol·L-1 （2分）

∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00 mol·L－1 （2分）

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