江西省赣州一中2014-2015学年度下学期5月月考高一化学试卷

第I卷 选择题（共48分）

可能用到的相对原子质量：H：1；N：14；O：16；S：32；Na：23；Mg：24；Al：27。

1．下列化学用语表达正确的是

A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球
，它与石墨互为

A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质

3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

B． 是苯的同系物

C．苯、油均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

4．下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越弱

⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥

5．已知下列元素的原子半径：

元素

N

S

O

Si



原子半径/10-10 m

0.75

1.02

0.74

1.17



根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

A．1.10×10-10 m B． 0.80×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m

6．某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是

A．该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2

C．该有机物一定是烯烃 D．该有机物一定是苯

7．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液　 ②水 　③K2SO4溶液 　④KNO3溶液

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

8．可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

9．1—丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，

反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．1—丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完

D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。

10．下列烷烃在光照下与氯气反应，可以生成4种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3 B． CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D． (CH3)2CHCH2CH3

11．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是

A．C8H8 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22

12．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是

①可燃烧； ②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色；

④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟Cu(OH)2反应；

⑥可跟金属钠反应 ⑦可生成高分子化合物

A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑥

13．下列实验方案不合理的是

A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

B．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象。

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

14．下列实验结论不正确的是

实验操作

现象

结论



A

食醋浸泡水垢

产生无色气体

乙酸的酸性比碳酸强



B

乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性



C

碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇碘元素变蓝



D

新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热

产生红色沉淀

葡萄糖具有还原性



15．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8

16．仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑。则下列正确的是

①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑

还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-

A、③ B、②③ C、①② D、①②③

第II卷 非选择题（共52分）

17．(10分)Ⅰ、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）。

①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤 ⑧电解 ⑨萃取

（1）将海水淡化 。

（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。

Ⅱ、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰， F为新制的氢氧化铜悬浊液。

已知： 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀.

(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。

(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。

D处使用碱石灰的作是 。

(3) E处是一种纯净物，其反应方程式为 。

(4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。

18．（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）HmDm的电子式___________________。

（2）能证明
、
的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________。

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，

写出该反应的离子方程式 。

（4）在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

19．（9分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分)

①
②
③
④

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号)

①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体

（3）写出符合下列条件的有机物的结构简式

A．甲烷的同系物 B．氢原子数为十二 C．一氯取代物只有一种结构

（4）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是 。

（5）用（4）的反应设计原电池，用铂做电极，电解质溶液是20%的KOH溶液。则电池放电时负极的电极反应式是 ，当负极消耗16.0g还原剂时，则正极消耗的氧化剂在标况下的体积为 。

20．（8分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。③已知乳酸E的结构简式为?
，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）A结构式 。

（2）E的分子中所含官能团_____________（写名称）

（3）验证D和E共有的官能团常采用的试剂是 ，产生的现象为 。

（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

B→C _________________；类型为 。

（5）D的一种同分异构体有香味且能在稀硫酸中水解，则该物质的结构简式为 。

21．（10分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）水蒸气的作用 ；

（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________；

（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作 ；

（5）写出制备过程中由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式 ；

（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

22．（5分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡状态，测得容器中有1.6 mol SO2。请计算：（1）2 min内SO2的平均反应速率。（2）SO2和O2的转化率，你能得出什么结论？

高一化学参考答案

1、B 2、B 3、A 4、C 5、A 6、B 7、B 8、A 9、C 10、D 11、D 12、C 13、C

14、C 15、D 16、D

17、（10分）I ⑥，⑧ (各1分)

II （1）A、B、E、F （2分） （2）水浴加热， 防止F中的水进入C处（各1分）

（3）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 （2分） （4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）

18、（10分）(1)
（1分） (2) Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ (3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（各2分）

(4) H2 S+ OH－= HS－+ H2O （2分） 离子键和共价键 （1分） (5) Na、S （2分）

19、（9分）（1） ③ （2）甲烷 ② （3）
（各1分）

（4）N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H= -624kJ/mol （2分）

(5) N2H4—2e - +4OH — ==N2+4H2O （2分） 11.2L （1分）

20、（8分）（1）
（1分） （2） 羟基、羧基（1分）

（3）NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液或紫色石蕊试液(选其中一种也行，)；产生无色无味的气体 （或试液由紫色变红色）（每空1分）

（4）CH3COOH+CH3CH2OH
2CH3COOCH2CH3+H2O （2分） 酯化反应（1分））

（5）HCOOCH3 （1分）

21、（10分）（1）加热加快反应 （1分） （2）Fe2O3 颜料(或炼铁)；（各1分）

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2分）

（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（1分）

（5）2AlO2—+ CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3 +CO32- （2分）

（6）CaO和CO2 Fe2O3和O2（各1分）

22、（5分）（1）c(SO3)=1.2mol/L，（2分） α(SO2)=60% （2分） 由数据可知，当反应物的起始量之比等于计量系数比时，转化率相等。（1分）