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| 简介：
淄博一中高2014级高一学年第二学期期中模块考试化学试题 2015.4 命题人：梁所荣 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，总分100分，考试时间为90分钟。 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列各项中表达正确的是( ) A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型： C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 2．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是( ) A. 由此可确定碘元素的相对原子质量为131 B． I是碘元素的一种同位素 C.I核素中含中子数为53 D.I2的摩尔质量为262 g 3．反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加A的物质的量 C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大 4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 6．下列叙述中正确的是( ) A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O与S2－具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同 7．下列过程属于取代反应的是( ) A．苯与碘水混合振荡，水层颜色变浅发生萃取 B．乙烯使溴水褪色 C．甲烷与氯气光照下反应 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A．正丁烷 B．异丁烷 C．甲烷 D．丙烷 9．键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、 234 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应( ) A．放热183 kJ B．放热91.5 kJ C．吸热183 kJ D．吸热91.5 kJ 10．在11 g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．NA B．2NA C．6NA D．10NA 11．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( ) A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③ 12下列有关反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 13．下列叙述不正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键 14．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是 A、VA=0.15mol/(L·min) B、VB=0.6mol/(L·min) C、 VC=0.4mol/(L·min) D VD=0.0075 mol/(L·s) 15．SO2的催化氧化反应(2SO2＋O2 2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( ) A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 16．图中是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A．t1时，只有正方向反应 B．t1～t2，X2的物质的量越来越多 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 17：（14分）I (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。 (2) 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________________________________。 II （1）有下列几种物质 A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl 属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。 (2) 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ） A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 III: （1）C7H16名称 （2）指出下列反应的类型 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： （3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应
18：（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是__________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu (2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ________________________________________________________________________ 19：（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。 请回答下列问题： (1)g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有 ________ 。 (2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)________。 (3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。 (4)a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：________________________。 (5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。 20．（10分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。 (1)C的名称为________ (2)写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：________ 。 (3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________。 (4)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式。 负极反应式：__________________________________________________________。 21 （8分） (1)某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 ①反应的化学方程式为___________________________________________________； ②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________； ③X的转化率为__________________；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比） (2) 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 高2014级高一学年第二学期期中模块考试 化学试题答案 1 A 2 B 3 B 4C 5B 6 B 7C 8 C 9B 10 C 11A 12 D 13 C 14 D 15 D 16 D 17 I (1) 放 低于(或小于) (2 ) ②④（2分） II (1) D A B E (2) D（2分） III (1) 庚烷 （2） 氧化反应 （3）CHCI3+CI2 CCI4+HCI（2分） 18 （每空两分） (1)C、D (2)化学能转化为热能 化学能转化为电能 (3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池 (4)Cu2＋＋2e－===Cu 19（每空两分）(1)离子键、非极性键 (2)SiH4＜NH3＜H2O (3)H、Cl (4 )CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH (5)2H2＋O2===2H2O 20 （每空两分） (1)硫 (2)CI2+H2S=S+2HCI (3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4) 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋ 21（每空两分） (1)①X＋Y 2Z ②0.08 mol·L－1·s－1 ③66.7% (2)C | ||||||||||||||||||||||||||||||
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