2014-2015学年度山东省滕州市第三中学高一第一学期期中考试化学试题

时间：90分钟 满分：100分

相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 S:32 Cu:64

一、选择题。 （每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）

1．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

　 A．Na2CO3溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸

3．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH固体的包装标签上应选用的标志是（ ）

A． B． C． D．

4．下列仪器常用于物质分离的是

①　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ 　⑥

A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　 C．②④⑤　　　 D．①②⑥

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

6．下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

B．电离出氢离子的化合物是酸

C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

7．在标准状况下，如果2．8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

8．已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．45g水中含有的水分子数是2．5NA

B．标准状况下，33．6LCO中含有的原子数是3NA

C．0．5L0．2mol/L的NaCl （aq）中含有的Na＋数是0．1NA

D．1molH2O中含电子数目为9NA

10．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A．3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2

11．下列物质属于电解质的是

A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝

12．某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子．已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO的个数比为

A．1∶2 　　　 B．1∶4 　　　 C．3∶4 　　　 D．3∶2

13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

15．下列电离方程式，书写正确的是

A．Al2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ +Cl3-

C．Mg（NO3）2 = Mg+2 +2NO3- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

16．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

二、填空题。

17．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）下图所示的物质分类方法名称是　　　　 　；

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素

组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）

物质类别

酸

碱

盐

氧化物



化学式

①HCl

②

③

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O2



（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式 ；

18．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物： ；

⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ；

⑶分离水和油的混合物： ；

⑷分离CCl4（沸点：76．75℃）和甲苯（沸点：110．6℃）的混合： ；

⑸从碘的水溶液中提取碘： 。

19．（10）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22．4L，则CO所占的体积是 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。

（2）3．01×1023个OH－的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na＋含有的离子数相同。

（3）体积为0．5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L

（4）标准状况下，33．6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

三、实验题

20．（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器











（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

21．（6分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。

（3）蒸发、结晶时，当 时停止加热。

四、计算题。（7分）

22．常温下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1．20g /cm3，求：

（1）该溶液中CuSO4的物质的量

（2）溶液的体积

（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度

（4）取出20．0 mL该溶液，配成1．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

2014-2015学年度山东省滕州市第三中学高一第一学期期中考试

化学试题参考答案

一、选择题。（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）

1-5CBDBB 6-10DDDDB 11-16BABAAC

17．（10分）（1）树状分类法 （2）②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3（合理即可）（4分）

（3）2OH-+CO2=CO32-+H2O

18．（5分）F、C、D、E、A

19．（1） 11．2 14

（2）0.5 8.5 11.2 11.5

（3）2

（4）1.5 1.5

20．（14分）（1）12．5，250，（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准；

21．（6分）

（1）用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明已过量。（其它合理答案也可）

（2）

（3）蒸发皿中有大量晶体析出

22．（共7分）

（1）0.0500mol（1分） （2）33.3mL（2分）

（3）1.50mol/L（2分） （4）30.0mL（2分）