第I卷 （选择题 共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指

A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁

2．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是（ ）

A．硫酸盐都易溶于水

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋

5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO

6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

7．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

8．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器中H2和NH3的体积比是

A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:2

9．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是

①氢氧化铁胶体　②水　③豆浆　④蔗糖溶液　⑤FeCl3溶液　⑥云、雾

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④

10．下列物质中不能由氯气直接反应制得的是

A．CuCl2 B．Ca（ClO）2 C．FeCl2 D．NaCl

11．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象是

A．溶液仍为紫色

B．最终溶液褪色，而无其它现象

C．溶液最终变蓝色

D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

12．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2

13．有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为

14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1．06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0．02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22．4 L

D．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

16．下列叙述中正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

17．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:

2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO、SO、NO

D．在含有大量HCO的溶液中：K＋、Na＋、AlO、Br－

19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物

20．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是

A．m＝4，R3＋是氧化产物

B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋

C． x＝y＝m＝4，n＝2

D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

21．下列除去杂质的方法正确的是

22．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

24．某稀硝酸和稀硫酸的混合液1 L，其物质的量浓度分别为0．1 mol·L－1和0．4 mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2．4 g B．3．2 g C．6．4 g D．9．6 g

24．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

25．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5:2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为

A．3:1 B．1:2 C．2:1 D．1:1

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

二、（本题包括2小题，共16分）

26．（7分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

（1）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 ；

A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚

（2）生产玻璃的原料有 、 、石灰石；

（3）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ；

（4）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为_______色，再将此混合液倒入________（填仪器名称）中，将两层液体分离。

27．（10分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：

X ，B 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F： 。

②C＋D―→E： 。

（3）写出下列反应的离子方程式：G＋Cu―→E： 。

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是____________________________。

三、（本题包括2小题，共16分）

28．（7分）

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所生成的各种产物。



这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：

→ → → 。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 。

（5）装置③中所盛溶液可验证的产物是 。

（9分）实验室需要配制240 mL?0．2 mol·L－1?的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量 g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　 　 。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用称取所需质量的Na2CO3·10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　 　。

A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL?0．3 mol·L－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。

四、（本题包括1小题，共8分）

30．（8分）二氯化硫（SCl2）的熔点－78℃，沸点59℃，密度1．638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为： 。

（2）装置B盛放的药品是 ， 装置C盛放的药品作用是 。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。

（4）装置F中干燥管内所盛物质 ，作用是 。

五、（本题包括1小题，共8分）

31．（8分）将镁、铝的混合物共0．2 mol，溶于200 mL 4 mol·L－1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。

请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL；

（3）若镁、铝的混合物仍为0．2 mol，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200 mL

4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为 。



（4）
紫色（或紫红色）　 分液漏斗

27．（10分 除第一问每空1分外其余每空2分） （1）NH4HCO3　 H2O

（2）①C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）NH3易液化

（3）AC （4）56 0 0．2 mol/

（4）碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置，吸收氯气防止污染环境（两空格答案）

31．（8分）（1）0．08（4分） （2）400（2分） （3）0．6 ≤ a < 1（2分）