2014~2015学年度第一学期 期末试卷

高 一 化 学

一、选择题（每题3分，共48分）

1．下列叙述中，正确的是( )

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH

溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 (　　)

A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL

3．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是

A．Cl－的浓度几乎不变

B．溶液呈浑浊

C．溶液中几乎不存在Al3＋

D．溶液中存在最多的离子是Na＋

4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 (　　)

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱

D．x等于6

5．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 (　　)

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

6．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是(　　)。

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤

7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 (　　)

①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

8．把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

9．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H2 Cu　 ②CuO CuSO4 Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 (　　)

A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断

10．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 (　　)

A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

11．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 (　　)

①澄清石灰水　 ②H2S溶液 　③KMnO4酸性溶液 ④氯水　 ⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

12．下列说法正确的是 (　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 (　　)

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S

14．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　)

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是 (　　)

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

二、填空题(共52分)

17．(10分)

(1) 分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比________。

(2) 分别取0.1 mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是________。

(3) 若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为________。

(4) 若产生相同体积(同温同压下)的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为________。

(5) 若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是________。

18．(6分)

(1) 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程 _____________________________________________________________________

(2) 硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_________________

1

9．(6分) 某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

(1) 当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_____________。

(2) 当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。

20．(14分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1) 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气

体，写出该反应的化学方程式

_________________________________________

(2) 分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：

① 少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是

② SO2通入氯水溶液，现象是________，其反应的离子方程式

③ 过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

④ 若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

21．(10分) 如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

(1) 写出A、B、E、F的化学式：

A ________， B________， E________，F________.

(2) 写出反应①②③的化学方程式：

①___________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________.

22．(6分) 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取

13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体

积(标准状况)关系如图所示：则

(1) 13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量多少？

(2) 与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL。



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