一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)

1． “北大富硒康”、“高钙牛奶”、 “铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是

A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物

2． 下列化学用语错误的是

A．氯化氢分子的电子式：
B．硫离子的结构示意图：

C．中子数为8的碳原子：
C D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O

3． 下列反应属于吸热反应的是

A．生石灰和水的反应 B．煅烧石灰石

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

4． 下列气态氢化物最稳定的是

A．HCl B．HBr C．HF D．HI

5．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是

A．CO2 B．CaCl2 C．CCl4 D． NaOH

6．下列物质互为同位素的一组是

A．20Ne和22Ne B． 1H2O和2H2O

C．CO和CO2 D．氧气与臭氧

7．下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是

A．铜棒发生氧化反应 B．锌棒上有气泡产生

C．锌棒质量减轻 D．电子从铜棒经外电路流向锌棒

8．N2+3H2
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

9．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B
2C，在10秒内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为

A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s）

C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）

10．同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是

A．Si原子核内含有14个质子 B．Si的原子序数为14

C．Si的核外电子数为14 D． Si原子核内含有42个中子

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气

12．下列各组中大小比较正确的是

A．非金属性：F>O B．原子半径：N>P

C．热稳定性：H2O< H2S D．碱性：NaOH

13．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

14．下列措施能使反应速率明显加快的是

A．Na与水反应时，增大水的用量

B．铝与稀硫酸反应时，将铝粉改为铝片

C．在K2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强

D．Fe与稀盐酸反应制取氢气时，改用质量分数为36.5%的浓盐酸

15．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X

B．非金属性：Y > Z

C．最高化合价：X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

第II卷（非选择题，满分60分）

三、非选择题(本题包括6小题，共60分)

16．(9分)A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为______，C为______，D为 （填元素符号）

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________________________ ____。

(3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物，C、D两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)D的最高价氧化物的水化物和A的最高价氧化物的水化物的酸性比较： ________。(填化学式)

17．（10分）某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

（1）测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。该探究性学习小组设计如下测定方法，需要记录的数据如下：

①__________________；

② 生成氢气的体积 。

根据测定的实验数据，处理后可求得氢气的反应速率。

（2）该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号

锌的状态

反应温度/℃

收集100mL氢气所需时间/s



Ⅰ

薄片

15

200



Ⅱ

薄片

25

90



Ⅲ

粉末

25

10



①该实验的目的是探究_________ _、______________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明________________________，化学反应速率越大；

③实验II和III表明________________________，化学反应速率越大。

18．(10分)某同学做元素金属性和非金属性递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的字母编号)

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象(填A～F)















 (2)实验结论：由上述实验现象可知：

①Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为________________；

②Cl和S的非金属性由弱到强的顺序为________________。

③故同一周期，随着原子序数的递增，元素的__________逐渐减弱，___________逐渐增强。

19．(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2) 氢氧燃料电池（如下图）已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应

为：a极：2H2 +4OH— -4e—=4H2O b极： O2+2H2O+4e—=4OH—

则a极是电池的________极，电子从该极________(填“流入”或“流出”)；电池总反应为______________________________。氢氧燃料电池的能量转化率__________（填“能”或“不能”）达100%。

20．（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑨元素，请回答有关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②



③





3

⑨

④

⑤





⑥

⑦

⑧



（1）元素⑤在元素周期表的第__________周期，第__________族。

（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________________________。

（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ____________________ 。

（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）元素③的氢化物的电子式 ____________________ 。

21．（12分）（1）第一张元素周期表是俄国化学家__________制作的。现行的元素周期表分为__________个周期，__________个族，碱金属元素在__________族，卤族元素在__________族。在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是__________元素。

（2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL，求：(写出计算过程)

①钠与水反应时消耗金属钠__________ mol；

②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为__________克和__________克。

泰州市第二中学2013～2014学年度第二学期期中考试

高一化学试卷