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鄂尔多斯市2013 — 2014学年度高一年级教学质量检测

化 学 试 题

注意事项：

⒈ 答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号填写在答题纸规定位置。

⒉ 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

⒊ 作答时，将答案写（或填涂）在答题纸上，在本试题上作答无效。考试结束

后，只收答题纸。

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Br：80

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操

作符合绿色化学原则的是

A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量

B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气

C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法

D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O

2．下列实验操作中错误的是 　　　　　　　　　

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2

B．铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO

4．下列有关化学用语表述正确的是

A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图

C．次氯酸的结构式 H－Cl－O D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NA

B．由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA

D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA

6．Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变

化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

A．①④ B． ③④ C． ②③ D．①③

7．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到反应限度的标志是

　　A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B．A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等

C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物质的量不再改变

8．2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，

苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认

定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是

A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B．苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．苯的硝化反应：属于取代反应

D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

9． 下列叙述错误的是

A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物

C．石墨与C60是同素异形体

D．1H、2H、3H是氢的三种同位素

10．人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质

，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是

A．甲基 B．羰基

C．羧基 D．羟基

11．X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是



Z





Y





X







 A．X一定是活泼金属

B．Y的最高价氧化物是酸性氧化物

C．Z的单质是双原子分子

D．氢化物的稳定性：Y＞X

12．有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

13．对于放热反应：H2+Cl2
2HCl，下列说法错误的是

反应物的总能量大于生成物的总能量

该反应遵循“能量守恒定律”

该反应中，化学能只转变成热能

断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量

14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-

15．根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、

Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y

C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W

16．现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是

A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3

B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5

D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y

17．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

18．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是

A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号

特征信息



A

其中一种原子核内只有质子没有中子



B

其原子的L层电子数是K层的3倍



C

其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，

且核电荷数与B相差3



D

其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳

中含量较多的元素之一



E

单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉



请回答以下问题：

（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。

（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程

式 。

（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

。

（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。

（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。

20．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工

发展水平。回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为 。

（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号）

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示

① B物质官能团的名称 。

② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。

③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学

　　方程式为 。

21．（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列问题：

（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。

（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。

（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号）

A．定容时俯视

B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

E．容量瓶使用前未经干燥

22．（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随

时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



 计算并回答下列问题：

（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。

（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）

（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一

种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经

达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说 明你的理由 。

鄂尔多斯市2013——2014学年度高一年级教学质量检测

化学试题答案

Ⅰ选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

A

C

B

B

C

D

C

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

D

A

C

B

D

C

D

D





Ⅱ非选择题

19.（每空2分）

⑴离子键、（极性）共价键；⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NaH+H2O=NaOH+H2↑)

⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；⑷MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑸Na 金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以（其他合理答案也可）。

20．（每空2分）

⑴CH2=CH2；⑵BD；⑶①醛基；②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

氧化反应；③nCH2=CH2－－ [CH2－CH2－]ｎ

21.（每空2分）

⑴25.0；⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切

⑷BC

22.(每空2分)

⑴0.004mol/L；⑵0.0015mol/Ls；⑶65%；⑷否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定。