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| 简介：
高一下学期期末考试化学试题 满分 100分 时间 90分钟 命题人 冯凯唤 注意：标A的A卷同学作答，标B的B卷同学作答，没标记的全部作答。 单项选择题 （共18小题，每题3分，共54分。） 1．下列属于放热反应的是( ) A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热 C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应 2．?短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是 （ ） A．原子半径: 丙<丁<戊????????????????????????B．金属性：甲>丙??????????? C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊????????????????D．最外层电子数：甲>乙 3．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 （ ） A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 4． 沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是：（ ） A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol 5．已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol ②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol 计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（ ） A．+172.51 kJ/mol B． -283.01 kJ/mol C． +283.01 kJ/mol D．+504.00 kJ/mol 6． 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ） 7．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 8．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 （ ） A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4 C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 9．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ） A．0.3 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1·s-1 C．0.6 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1 10．对可逆反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ） A. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆） 11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 12．反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．升高温度 B． 将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D． 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大 13．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ） A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1 时刻增大O2浓度 C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强 D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度 14．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子” 的说法中不正确的是 ( ) A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 15．对可逆反应A（g）+B（g）C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是 16（A）．一定条件下，X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡的标志是（??? ） A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度比为1:3:2 C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 16（B）．X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应： X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（ ） A． B． C． D． 17（A）． 在下列平衡:2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（??? ） A．H2O ??????????????B．OH-??????????????C．K+??????????????D． H+ 17(B)． 下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率 与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况， 由此可推断 （ ） A．正反应是吸热反应 B．加压使A的转化率变小 C．若A、B是气体，则D是液体或固体 D．A、B、C、D均为气体 18(A)．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。 B．对CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 C．升高温度能够促进水的电离。 D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。? 18(B)．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( ) A．x+y < z B．平衡向正反应方向移动 Ｃ．C的体积分数下降 D．A的转化率提高 二、选择题（每空２分，共４６分） 19. （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： (1)生成SO3 _________ mol； (2)O2的转化率为_____________； (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________； (4)降低温度，O2的转化率__________；v正___________；（填“增大”、“减小”或“不变”） (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_____。（填“增大”、“减小”或“不变”） 20. （12分） 在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系： Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___________。 ⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈____色，因为___________________。 ⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向_____ ____移动 (填“正”或“逆”) ，溶液颜色将______。 21.（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O （1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_______________，B（石墨）电极的名称是___________。 （2）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是?__________________________________。A（Fe）电极的电极反应式_______________________________。 （3）乙池中反应的化学方程为?____________________。 22（A）(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。 (1)检查图所示装置气密性的方法是________________________________________________。 （2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式 _____________________________ , _______________________。 (3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量________________________________________。 (4)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，分析不同时间段速率变化的原因： t1─t2 阶段速率加快的原因________________________。 t2─t3 阶段速率减慢的原因_________________________。 22(B).(12分) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ?? （1）定性分析：如图甲可通过观察____________现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________， （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________。 （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①?A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。 ②解释反应速率变化的原因___________________________________________。 高一期末 化学答题卡 一、 单项选择题（每题3分，共18题，共54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 填空题（每空2分，共46分） 19.(12分) （1）______________ (2)________________ (3)__________________ (4)________________ ________________ (5)___________________ 20.（12分） （1）_______________ _________________________________ (2) ________________ __________________________________ (3) _________________ ___________________________________ 21.(10分) （1）__________________ _________________________ (2)____________________ ________________________ （3）____________________ 22A.(12分) （1）_________________________ (2) _________________________ ________________________________ (3) __________________________ (4) ___________________________ _____________________________ 22B.(12分) （1）____________________ ______________________________________ (2) ______________________ ______________________________________ (3)①__________________________ ②_____________________________________________________________ （1）黄 加入NaOH中和了H+,使c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O72-)减小，c(CrO42-)增大 (3) 产生相同体积的气体所用的时间 (4) 反应放热使反应速率加快 随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢 22B.(12分) （1）单位时间内产生气泡的快慢；?消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量） （2）分液漏斗；????产生40mL气体所需的时间 （3）①??D>C>B>A；??②???随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 阅卷分工：19,20 张永芳 21,22（A）李明月 22（B）刘荣 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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