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| 简介：
可能用到相对原子量：Al—27 O---16 N---14 S---32 一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共40分） 1、 是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多 农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液 7、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 8、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A、A>B>C B、A>C>B C、B>A>C D、B>C>A 9、下列说法中错误的是 A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 10．下列反应属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2与HCl的中和反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2 11．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3 12．在一密闭容器中充入一定量的S02 和O2 ，化学方程式是2S02 + O22S03 。经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 O.75 mol/ L，则3 s内O2的反应速率为 A．0.25 mol L－1·s－1 B．0.75 mol／(L·s) C．0.83 mol L－1·s－1 D．2.25 mol／(L·s) 13、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为 A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片 14、某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为 A、HXO?????B、HXO3??????????? C、HXO4????????D、H2XO4 15、为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是 A、将石灰石磨成粉未 B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液 C、加入浓盐酸 D、加热 16、下列元素中不属于主族元素的是? A、铁????? B、镁????? C、磷????? D、硫 17、下列比较正确的是 Ａ、原子半径：Al>Si Ｂ、稳定性：PH3>H2S Ｃ、酸性：H2SO4>HClO4 Ｄ、碱性：Al(OH)3>NaOH 18、关于元素周期表的说法，不正确的是 A、元素周期表有7个周期 B、元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数 C、同周期的元素，最外层电子数相同 D、同主族的元素，最外层电子数相同 19.元素的化学性质主要决定于原子的 A. 质子数 B.中子数 C. 最外层电子数 D.核外电子数 20. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-? 据此作出判断，下列说法中正确的是 A、O2在正极发生氧化反应? B、供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O C、氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D、燃料电池的能量转化率可达100% 2014年怀化市第五中学高一化学期中考试（答卷） 一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第二部分 非选择题（共54分） 二、（本题包括7小题，共54分，每空1分） 21、 (10分)下表列出了A～R九种元素在周期表的位置： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E R F 3 A C D H I G 4 B (1)写出R单质分子的电子式 ；用电子式表示C与G形成化合物的过程 。 (2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是________ (填化学式)。 (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________ (用元素的离子符号表示)。 (4)写出A的单质与水反应的化学方程式 。 (5) X元素是A～R九种元素中的其一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧 时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。 则 ：X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。 X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式 。 22、元素周期表 1、编排原则： 横行： 纵行： 2、周期： 短周期： 、 、 ，长周期： 、 、 ，不完全周期： 周期。 3、族： 族:现在的长式元素周期表共有 个纵行，它们又被划分为 个族。 族分为：主族(A) 个，副族（B） 个，Ⅷ族，0族 个 23、碱金属元素和卤族元素 碱金属元素(元素种类： , , , , ) 2．单质的性质 相似性：化学性质方面，化学反应中都易 一个电子，形成 离子，因此，碱金属均为活泼金属，与O2等非金属单质以及水反应。 3、卤族元素(元素种类： , , , ) 24.元素周期律 元素周期律的涵义 元素的性质随核电荷数的递变而呈现 的变化。元素的性质是指
25. 化学反应中的能量变化 1.判断反应放热或吸热的方法： a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热； b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。 2.中和反应都是 反应；中和热是指 26. 铜锌原电池（电解质：稀硫酸） 负极（ ），电极反应： （ 反应）；现象： 正极（ ），电极反应： （ 反应）；现象： 总反应式： 。氢离子浓度变 。 27. 在一定条件下的可逆反应，当 等于 、各组分浓度 反应达到平衡状态。 三．选做题（6分）【任选一题】 28.向一个容积为5L 的密闭容器中充入5mol 二氧化硫和 3mol 氧气，在一定条件下发生反应 2S02 + O22S03 ,2min后 达到该反应的限度，此时二氧化硫的物质的量为2mol . 试求：（1）以二氧化硫的浓度的变化表示该反应的平均速率是多少？ 达到平衡时，二氧化硫的转化率为多少？ 达到平衡时，氧气的浓度是多少？ 29．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题： （1）用电子式表示下列物质A2C2 ，D的名称_________________； （2）用“化学式”和“＜或＞”比较： A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ， （3）写出E与盐酸反应的离子方程式 。 (4) 写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按反应的化学方程式： 。 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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