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| 简介：
绵阳南山中学高2016届2014年3月月考化学试题 命题人：杨兵 审题人：钟杰 常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Ⅰ卷 一、选择题(共25题，每题2分，共计50分) 1．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是 A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO2 2、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L C．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 D．46 gNO2和N2O4的混合物中原子总数为3NA个 4、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是 A．还原剂是NH3 ， B．该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA 氧化性大小顺序为：Cl2> NH4Cl D．Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥 5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 6、下列实验操作完全正确的是 A．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 C．量筒取5.0 mL1 mol·L-1HCl于50 mL容量瓶中，加水至刻度可配制0.1mol·L-1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 7、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B．同族元素具有相似性。因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。 C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性[来源:学科网ZXXK] D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性 8、 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．NH、Al3+、SO、NO?? ?????? ?B．K+、Na+、NO、SO C．K+、Fe2+、NH、NO???? ??????? D．Na+、K+、F－、NO 9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．NaHSO4与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2O B．少量的Fe与稀硝酸反应 ：Fe + 2H+ ＝ Fe2++ H2↑ C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：NH+OH－= NH3↑+H2O D．金属Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑ 10、下列各组物质中，互为同位素的是 A．T2与D2 B．K与Ca C．O2和O3 D．H和H 11、某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为 A．8 B．18 C．32 D．2(n-1)2 12、 各组性质比较的表示中，正确的是 A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：NH3< SiH4 C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸点：H2O 13、同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4 A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z C．阴离子的还原性 X－﹥Y2－﹥Z3－ D．气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3 14、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 A．原子半径: 丙<丁<戊 甲 乙 丙 丁 戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 15、已知An+、B(n+1)+、C(n-1)-、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C 16．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 D．周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素 17、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 18、根据表中信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等 19、下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 20、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 21、在明矾KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO完全沉淀，则此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3 22、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 A．(A-N+m) mol B．(A-N) mol C. ( A-N) mol D. (A-N+m) mol 23、短周期元素X和Y形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是 A．m-13=n B．m+8=n C．n-11=m D．n+5=m 24、将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：8 25、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是 A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气 C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气 Ⅱ卷 二、填空题（共5小题，共计50分） 26．（8分）（1） 质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在同温同压下，体积最大的是 。[来源:学#科#网Z#X#X#K] （2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2 + 2OH－ ===RO+ 2Cl－+ H2O 由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是 。 （3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液， 使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为 。 27．（12分）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）B元素的符号是 。 （2）画出D原子和C2－的结构示意图 、 。 （3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。 28、（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题： （1）写出F的元素名称 ，元素B在周期表中的位置 。 （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序 ，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。 （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。 29、（12分）小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题。 探究一： 铜与浓硫酸反应产物的鉴定 （1）试管B中的实验现象是 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。 （2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。 探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。 （3）D装置的作用 。 （4）为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是 （填序号）。 A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。 C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。 三、计算题（6分） 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： （1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？ （2）NO、NO2的体积各为多少升？ （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450 mL 2 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？ 绵阳南山中学高2016届2014年3月月考化学卷 第II卷（答题卷） 二、填空题（共5小题，共计50分，每空2分）[来源:学。科。网Z。X。X。K] 26．（8分） （1） ， 。 （2） 。 （3） 。 27．（12分） （1） 。 （2） 、 。 （3） ， _________________________，__________________________________。 28、（12分） （1） ， 。 （2） ， 。 （3） 。 （4） 。 29、（12分） （1） 。 。 （2） ， 。 （3） 。 （4） 。 三、计算题（6分）[来源:学科网ZXXK] 绵阳南山中学高2016届2014年3月月考 化学答案 一、选择题：（每小题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D D C[来源:学科网ZXXK] D B A A D B A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D D C C C C A B D C 二、填空题（共5小题，共计50分，每空2分） 26．（8分） （1） CO2 ， NH3。（2） +4 。（3） 6:3:2 。 27．（12分） （1） Al 。 （2） 、 。 （3） 2F2+2H2O=4HF+O2。 ， HF ， H2SO4 28、（12分） （1） 氯 ， 第二周期第ⅣA族 。 （2） Na>Al>S ， H2S>CH4 。 （3）2Al+2OH－+2H2O=2 AlO+3H2↑ 。 （4）HSO+H+=H2O+SO2↑ 。 29、（12分） （1） 品红溶液褪色 。 氧化性 。 （2） 尾气处理 ， SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2 。 （3） 除去空气中的CO2和水蒸气，以免对实验造成干扰 。 （4） ACD 。 三、计算题（6分） 解：由已知题意得 （1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……………………………………………………………1分 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………………………….…………………………1分 （2）设n(NO2)=x mol，n(NO)=y mol 因为m(Cu)=32.64g 所以n(Cu)=0.51 mol 由电子守恒得 0.51×2=x+3y x=0.24 mol x+y= y=0.26 mol 故：V(NO2)=5.376L，V(NO)=5.824L…………………………………………………….………………………2分 （3）根据元素守恒得：反应之后的溶质为NaNO3，则 C(HNO3)= =10 mol/L…………………………………………………….……………………2分 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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