（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5 Ca-40

第I卷 选择题（共54分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1、下列表达方式错误的是（ ）?

? A． H∶Cl?????? B．
??????????? ??C．
D．O＝C＝O

2、下列混合物的分离方法不正确的是（ ? ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分离?????????

B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离???

C．碘水中的碘用酒精萃取分离???????????????

D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

3、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小?

B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素?

D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（??）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟????B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应??????? D．生成1molN2有6mol电子转移

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．1.0?mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4?2－

B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—?

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—?

6、下列存在丁达尔现象的分散系是( )

①有尘埃的空气?②溴水?③蒸馏水 ?④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体?⑤淀粉的溶液?

A．①②③⑤?? ??? B．①④⑤?? ?? ?C．②③????? D．②③⑤

7、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是?( )

A．?LiI??????? ?B．??NaBr?????? ???C．KCl???????? ?D．?CsF

8、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(??)

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键?

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中?

C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D．共价化合物分子中，一定不存在离子键?

9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）?

A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－?

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－?＋OH—＝?CO2↑＋H2O

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O?

10、下列说法正确的是（ ）

A. 39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等?

B. 在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等

C．7.8?g?Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2?NA??

D．把1?mol?NaCl溶于1?L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

11、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（? ??）

A．质子数：c＞d????????????? ???? ?B．离子的还原性：Y2—＞Z —???

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ?????? ?D．原子半径：X＜W

12、某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (? )?

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)?

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂?

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

13、在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2?R2—+ 6H+ == 3R + 3H2O，

下列关于元素R的叙述中正确的是（???）

A．R原子的最外层上有4个电子??? B．RO3n－中的R只能被还原??

C．HnRO3一定是强酸? D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

14、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(???)?

A．KSCN ?B．NaOH? ?C．HCl? ???D．BaCl2

15、某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）

A.
B.

C.
D.

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：?

下列叙述正确的是?（ ）

A．X、Y元素的金属性??X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2?

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水?

D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

17、已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是????(??? ?? )??

A．所得氯气的相对分子质量约为71?? B．KCl中只含35C1?

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl??? D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

18、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(?? )?

A．0.045?mol·L－1 B．1?mol·L－1 C．0.029?mol·L－1? D．不能确定

第II卷 非选择题（共46分）

19（16分）、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B??? ? ，C??? ?，指出D在周期表中的位置 。

（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。

（3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。

K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使

用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它

们的物质的量之比为?????????。

20（14分）、“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。?

（1）Ca的原子结构示意图为???????。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2?

(填“强”或“弱”)。?

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：

。

（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为?? (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是 。

（5）取3.2?g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448?mL?H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g。

21（16分）、已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是??? ?，烧瓶中加入的试剂是??? ??。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用? 。

（3）装置B中盛放的试剂是??? ??（选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，反应的化学方程式为?????????? ????。

A．Na2S溶液????B．Na2SO3溶液????C．Na2SO4溶液??

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）

。?

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的

离子方程式为 。

玉溪一中2016届高一下学期月考化学答题卡

班级 姓名 学号 得分

19.（16分）

（1） ? ? ， ?， ，

（2） （3） ， ，

（4） ， 20.（14分）

（1） ， ，

（2） ，

（3）

（4） ， ，

（5） 21.（16分）

（1） ， ，

（2）

， ，

（3） ， ， ，

（4） ，

（5）

玉溪一中2016届高一下学期月考化学答案

选择题(每题3分，共54分)

19.（16分，每空2分）

20.（14分，每空2分）

（1）Ca的原子结构示意图； 强；

（2）CaF2的形成过程； （3）2,5,3,1,5

（4）Fe ; 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2 H2O

（5）2.2g ；

21.（16分，除注明外每空2分）

（1）浓盐酸?（1分）?；?MnO2?（1分）；

（2）
；除去Cl2中的HCl气体；

（3） A?；有淡黄色沉淀生成?；?Na2S + Cl2 == 2NaCl + S↓ ；

（4） HCl的稳定性比H2S的强，HClO4的酸性比H2SO4的强等

（5）Cl2 + 2OH— ==Cl— + ClO—+ H2O