可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）

1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 （ ）

A

B

C

D



化学式或名称

浓H2SO4

汽油

乙醇

鞭炮



危险警告标签











2、O2的摩尔质量为 （ ）

A 32 B 32g/mol C 16 D 16 g/mol

3．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是 （ ）

4．下列物质属于电解质的是（ ）

A．KNO3? B．N2? C．Cu D．C2H5OH

5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是(　　)

A. KClO3溶液 B．NaCl晶体 C．液态HCl D．熔融的KCl

6．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）

A．一个O4分子由2个O2分子构成 B．O4 是
一种单质

C．O4是混合物 D．O4是一种化合物

7．在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）

A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－ B．Na2CO3 = 2Na＋＋CO32－

C．MgCl2 =Mg2++2Cl2－ D．Ba(OH)2 =Ba2++（OH）2－

8、下列实验仪器不能直接用于加热的是 （ ）

　 A．试管　B．坩埚 C．蒸发皿　　D．量筒

9、已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）

A. 2 mol H2O中含有NA个水分子

B. 1 g氢气含有NA个H2

C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成 NA个氢气分子

D. 32 g CH4 中含有 5 NA个原子

10．一定条件下发生反应 2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确的是（ ）

A．I2具有氧化性 B．该反应属于氧化还原反应

C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂

11．下
列说法正确的是 (　　)。

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、C
O2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

12．从硫
元素的化合价判断，下列物质之中的硫元素不可能表现氧化性的是（ ）

A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

13、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42－ B. 一定无Ag+

C. 还可能有CO32－ D.可能有SO42－或Ag+

14. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸
盐会使Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　　)

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

15. 下列说法正确的是
（ ）

A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一[来源:学科网]

C. 1 mol H2 就是1摩尔氢

D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

16、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为 （ ）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

17. 区别胶体和溶液最简单的方法是 ( )

A．观察颜色 B．布朗运动 C．丁达尔效应 D．加热

18．下列离子方程式正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋+2H＋ ＝ Ag＋＋H2↑

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓

C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓

D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32－ ＝ CaCO3↓＋H2O

19．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）。

A.H+、K+、Fe2+、NO3- B. Na+、Ca2+ 、CO32-、NO3-

C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D. Mg2+、K+、Cl-、NO3-

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．0.5
mol/L的MgCl2溶液，含有Cl－个数为 NA

B．2.3 g Na+离子中含有的电子数为1 NA

C．标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4 L

D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA[来源:Zxxk.Com]

21、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是

A．15０mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．15mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液 D．９0mL 0.5mol/L CaCl2溶液

22根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[来源:Z,xx,k.Com]

A．I-﹥Fe2+﹥Br- B．Br-﹥Fe2+﹥I-

C． Br-﹥I-﹥Fe2+ D． Fe2+﹥I-﹥Br-

23、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 2：6：3　 B. 3：1：2　　 C. 3：2：3　　 D. 1：1：1

24. 某物质A加热时按下式分解：2A===４B↑+2C↑+D↑，现测得由生成物组成的混合气体对
H2的相对密度为11.43。则反应物A的相对分子质量为（ ）

A．22.86 　 B．11.43 C．80.01　
D．160.2

25．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag
+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂

C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

二．填空题（26分，每空2分）

26.（10分）2 mol H2SO4 中含有______mol S，______mol O ；硫酸与锌反应的离子反应方程式为：___________________。在这个离子反应方程式中，氧化剂是_________（用离子符号填空），当有2 mol还原剂参加反应时，转移的电子数目为_________，

27. (10分) 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．升华

(1)分离水和四氯化碳的混合物 ：

(2)分离氯化钾溶液和沙子的混合物：

(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：

(4)分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物：

(5)分离食盐和碘的混合物

28．（8分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④Cu ⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖
(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是___________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。

⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。

三．推断题（10分，每空2分）

29.（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：① 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；

③ 向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

根据上
述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。（写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式。

① ； ② ；③ 。

四．实验题（14分，每空2分）

30.（12分）实验室用NaOH固体配制480 ml 1.0 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：

（1）配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量

应选用容量瓶的规格

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器



 g

 mL





（2）容量瓶上标有以下五项中的 ；

①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解[来源:学科网]

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、用50 ml水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、定容时俯视刻度线

D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水