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说明： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32[来源:Z+xx+k.Com] Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ca 40 K 39 Zn 65 Fe 56 Ag 108[来源:学*科*网Z*X*X*K] 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．胶体区别于其它分散系的特征是 A．胶体粒子能够作布朗运动? B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子直径在1～100 nm之间 2．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 4．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热 5．下列关于胶体的认识错误的是 A．布朗运动是胶体能稳定存在的次要原因 B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm＝10(9 m），因此纳米材料属于胶体 C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D．电泳可以用于某些物质的分离和提纯 6．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl(完全转化为AgCl沉淀，所用0.1 mol/L AgNO3 溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰2︰3 B．1︰1︰1 C．2︰3︰6 D．6︰3︰2 7．实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 D.Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 8．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是 A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 9．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为 A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25 10．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA [来源:学|科|网Z|X|X|K] C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA 11．对下列实验过程的评价，正确的是 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B.某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D.验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3，溶液，有白色 沉淀，证明含Cl－ 12．1g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为 A.22a B.44a C.44a/3 D.14a 13．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量 C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量 14．在一个体积不变的密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 15．下列溶液中Cl-浓度最小的是 A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液 C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL5mol/L KCl 溶液 16．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A.0.21 mol·L－1 B.0.56 mol·L－1 C.0.42 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1 17．相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为 A.2∶2∶3 B.1∶1∶3 C.1∶1∶1 D.3∶3∶1 18．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 第Ⅱ卷（非选择题共46分） 二、非选择题： 19．（6分）请用合适方法完成以下分离或提纯操作： ①分离汽油和氯化钠溶液： ； ②除去乙醇中溶解的少量食盐 ； ③分离氯化钠和单质碘的水溶液： ； ④除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾： ；[来源:学科网] ⑤除去二氧化碳中的氯化氢杂质： ； ⑥除去氧化钙中的碳酸钙：___________。 20．(10分) (1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其氧原子数之比为__________，相同条件下 (同温同压)的体积之比为__________，密度之比为____________。 (2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________， 这种混合气体的平均相对分子质量为____________。 21．（10分）实验室需要配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，请填空： ⑴ 实验步骤为; A.计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体 克； B.称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的 上进行称量； C.溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入 中； D.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液与原溶液合并； E.定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1~2 cm时改用 滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切； ⑵ 配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。 A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码） C.原容量瓶洗涤后未干燥 D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时，俯视刻度线 22．（10分）某溶液中含有Cl–、CO32–、OH–，现用AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右： （1）沉淀的化学式：沉淀1_______________， 沉淀2_______________， 沉淀3_______________； （2）写出混合液＋A的离子方程式 _____________________________________________， 溶液＋B的离子方程式 ___________________________________________。 23．（10分） 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1 g/cm）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。 （1）该盐酸的质量分数是多少？ （2）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？
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