教案2（章节1-2：氧化还原反应）

氧化还原反应

[高考要求分析]

1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。

2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。

3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。

氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。

[知识综合脉络]

氧化还原反应规律

规律1．根据金属活动性顺序判断

规律2．根据非金属元素活动顺序表比较

规律3．根据反应的化学方程式判断。

规律4．根据氧化还原反应进行的难易程度、发生反应条件难易等进行判断

如，氯气、硫分别跟铜反应：Cu +Cl2
CuCl2 ，2Cu + S
Cu2S，氯分子能把铜氧化成+2价态，硫只能把铜氧化到+1价态，所以可得出氧化性Cl2>S。

这里要注意的是，氧化性的强弱是指氧化剂能使其他物质的化合价升高（或失去电子）的能力，并不是指氧化剂本身被还原的程度，同样，还原性也是如此。

规律5．根据自已总结成的经验进行判断

影响氧化还原反应的因素较多，用以上任何一条规律去比较判断氧化性和还原性强弱时，都可能出现例外情况。化学学习中要善于总结，在学习中可以从不同角度去归纳，并可用自已总结出来的规律来比较和判断氧化性和还原性的强弱。

[基础知识梳理]

[例题分析]

[例1]KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

（ ）KClO3+（）HCl(浓)—（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）[ ]

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.