莆田一中2016届高三考前模拟试卷

科目 理科综合

命题人：欧剑雄（审核人：陈国文 方青凡） 郑燕钦 高三生物备课组

本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答选择题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂（填）写在答题卡和答题卷上相应的位置。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。

3．非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束时只将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：

所需相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列有关组成细胞的物质的叙述，不正确的是( )

A．功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量越多

麻风杆菌的酶需在宿主细胞的核糖体上合成

C. 细胞内蛋白质和纤维素的合成过程中有水的生成

D．ATP和RNA中都含有核糖和腺嘌呤

下列关于人体中几种信息分子的叙述，不正确的是（ ）

A.激素可随血液运至全身，但一经靶细胞接受并起作用后就会被灭活

B.抗体与抗原结合后可形成沉淀或细胞集团，进而被吞噬细胞吞噬消化

C.神经递质与突触后膜上的特异性受体结合并起作用后可被相应的酶水解

D.淋巴因子可促进受刺激的T细胞增殖分化为浆细胞和记忆细胞

3. 下列有关实验的内容和分析正确的是( )

选项

实验内容

分析



A

生物组织中脂肪的鉴定

脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色



B

观察植物细胞的有丝分裂

选取洋葱鳞片叶内表皮细胞作为材料



C

调查菊叶上蚜虫的种群密度

采用标志重捕法进行调查



D

噬菌体侵染细菌的实验

证明DNA是主要的遗传物质



4.下列有关生物进化的叙述中，正确的是( )

自然选择使基因发生定向突变

母虎和雄狮交配产下了“狮虎兽”，说明了并不是所有物种间都存在生殖隔离现象

C.共同进化就是指不同物种之间在相互影响中不断发展和进化

D.在长期的进化过程中，捕食者的存在有利于增加物种多样性

5．下列有关植物激素的叙述正确的是（ ）

A. 生长素在植物体内的极性运输不消耗ATP

B．赤霉素的主要作用是促进细胞分裂

C．脱落酸和细胞分裂素对细胞分裂的作用具有相互拮抗的特点

D．植物各部位都能产生促进果实发育的乙烯

6．下列分别与甲、乙、丙、丁四图相对应的叙述中，正确的是（ ）

A．甲图所示同种生物雌个体和雄个体携带AB基因的配子数目相等B．乙图所示的细胞中含有四个染色体组C．丙图中如果黑方格表示有病个体，那么所示W个体可能是该病基因的携带者D．丁图所示的10个种群可构成了一个群落

7．下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 NA

B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA

9、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

A、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B、能发生加成反应，不能发生取代反应

C、在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2

10．下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（ ）

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀

NO3(在酸性条件下能氧化SO2生成SO42(



B

向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸；

浅绿色变深绿色

溶液中存在Fe2+水解平衡移动



C

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”

该液体分散质直径介于1nm与100nm之间



D

向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色

Fe2(的还原性比I(的还原性弱



11. W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W

B．R与其他三种元素均能形成共价化合物

C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y

D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y

12．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法正确的是（ ）

A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．AlPO4(s) Al3+(aq)＋PO43((aq) △H＜0

D．升高温度可使d点移动到b点

13．H2S利用是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1）

ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是( )

A．该电池可实现把化学能全部转化为电能

B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+

D．标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区

二、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14－18题只有一项符合题目要求，第19－21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．夸克是构成物质的基本单元，1994年发现于美国费米实验室的顶夸克便是其中一种。已知正、反顶夸克之间的强相互作用势能可写为
，式中r是正、反顶夸克之间的距离，
是强相互作用耦合常数，无单位，K是与单位制有关的常数，则在国际单位制中常数K的单位是（ ）

A．
B．
C．
D．

15．一铁架台放在水平地面上，其上用轻质细线悬挂一小球，开始时细线竖直。现用水平外力F作用于小球上，使其缓慢地由实线位置运动到虚线位置，铁架台始终保持静止。则在这一过程中（ ）

A．水平外力F不变

B．细线的拉力不变

C．铁架台对地面的压力不变

D．铁架台所受地面的摩擦力不变

16．一自耦调压变压器(可看做理想变压器)的电路如图甲所示，移动滑动触头P可改变副线圈匝数。已知变压器线圈总匝数为1 900匝，原线圈匝数为1 100匝，接在如图乙所示的交流电源上，电压表为理想电表，则（ ）

A．交流电源电压瞬时值的表达式为u＝220sin 100πt V

B．P向上移动时，电压表的示数变大，最大显示示数为380
V

C．P向下移动时，变压器的输入功率不变

D．P向下移动时，通过原线圈的电流减小

17．如图所示，竖直平面内固定有一段内壁光滑的弯管，其两端P、Q的水平距离为d。若将直径略小于弯管内径的小球以初速度v0从P端水平射入弯管，则小球在穿过整个弯管的过程中与弯管均无挤压。若小球从静止开始由P端滑入弯管，则小球从Q端射出时的速度也为v0。已知重力加速度为g，不计空气阻力，那么

A．
B．

C．
D．

18．质量分别为2m和m的A、B两物体分别在水平恒力
和
的作用下沿水平面运动，撤去
、
后受摩擦力的作用减速到停止，其
图像如图所示。若水平面对A、B两物体的摩擦力分别为
、
，则下列说法正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

19．小陈在地面上从玩具枪中竖直向上射出初速度为v0的塑料小球，若小球运动过程中受到的空气阻力与其速率成正比。小球运动的速率随时间变化的规律如图所示，t1时刻到达最高点，再落回地面，落地速率为 v1，下列说法中正确的是( )

A．小球上升过程中的平均速度小于 v0/2

B．小球下降过程中的平均速度小于 v1/2

C．小球射出时的加速度值最大，到达最高点的加速度值为0

D．小球的加速度在上升过程中逐渐减小，在下降过程中也逐渐减小

20．如图所示，水平面内有一个固定的光滑绝缘圆环，圆环上套有一质量
、带电量
的小球，整个装置处在水平方向的匀强电场中，
为圆环的一条直径。若小球从
点静止释放，则其运动过程中的最大速度
；若小球从
点静止释放，则其运动过程中的最大速度
。若规定圆环圆心O处的电势为零，则下列说法正确的是（ ）

A．圆环上A点的电势为100V

B．圆环上B点的电势为150V

C．小球从A点静止释放的运动过程中一定会经过B点

D．小球从B点静止释放的运动过程中一定会经过A点

21．如图所示，空间内存在竖直方向的磁感应强度为
的匀强磁场。电阻可忽略不计的金属框架
固定在水平面内，
与
平行且足够长。粗细均匀的光滑导体棒
垂直于
放置，在外力
的作用下以垂直于自身的速度
向右匀速运动，运动过程中始终与金属框接触良好。若以导体棒经过
点瞬间为计时起点，则电路中的电流大小
、消耗的电功率
、外力
、导体棒
两点间的电势差
随时间
的变化规律图像中正确的是（ ）

A B C D

非选择题 （共174分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33～40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．(6分)如图所示为一正在测量中的多用电表表盘。

（1）如果是用直流5mA挡测量电流，则读数为 。

（2）如果是用直流电压10V挡测量电压，则读数为 。

（3）如果是用欧姆×10Ω挡测电阻，则读数为 。

23．(10分) 某兴趣小组的同学用一个光伏电池（俗称太阳能电池）在正常光照环境下给标有“
”的小灯泡供电，发现灯泡并不发光，检查灯泡、线路均没有故障。甲、乙同学对此现象的原因进行了猜想与分析后，均认为电池内阻可能太大。

为了验证猜想，甲同学用欧姆表直接连接在电池的两极，欧姆表的示数为
；乙同学则先将灵敏电流表（内阻可忽略）直接连接在电池的两极，测得电流为
，后将电压表（内阻约为
）单独连接电池的两极，测得电压为
，再计算

(1)　根据甲、乙两同学的测量所得数值判断，此光伏电池的内阻
大小应（　　　）

A.略大于
　 B.等于
　 C.略小于
　

D.略大于
E.等于
　 E.略小于

(2) 你若是兴趣小组中的一员，为测定光伏电池的电动势和内阻，在上述甲、乙两同学测量结果的基础上，请设计一个合理且具备操作性的实验电路图。提供的实验器材有：

电流表
（量程
，内阻
）　

电流表
（量程
，内阻
）

电阻箱
（
）

电阻箱
(
)　　

导线若干、开关

请在虚线框中画出测量光伏电池的电动势和内阻的实验电路图（所选用的器材请在图中用对应的符号标出）。

（3）多次改变电阻箱的阻值R，测出相应的电流表读数I。根据实验测得的数据描点，绘出的
图象是一条直线。若直线的斜率为k，在
坐标轴上的截距为b，则该电源的电动势E= ，内阻r= （用题中所给字母表示）。

24．(12分)

如图所示，某行星绕太阳公转的运动轨道为椭圆，其近日点
和远日点
离太阳的距离分别为
和
。已知太阳质量为
，引力常量为
。（取无穷远处为零势能点时，两质量分别为m1、m2天体间的引力势能表达式为
， 其中r为两天体中心间的距离。）

（1）请结合开普勒第三定律求出该行星轨道半长轴
的三次方与它的公转周期
的平方的比值。

（2）请结合开普勒第二定律求出该行星在近日点
点的速度大小。

25．(20分)

如图所示，直角坐标系xOy的第一象限内有方向垂直纸面向外、磁感应强度B=
T的匀强磁场，第三象限内有方向沿y轴负方向、电场强度E=20V/m的匀强电场。现将大量质量相等、带电量不同的粒子，从y轴上PQ之间各处沿x轴正方向于某一瞬间全部射入磁场。已知粒子的质量m=10-10 kg，初速度v0=1.6×103m/s，带电量q的范围为2.5×10-6C至1×10-5C，所有粒子都能从坐标原点O处进入第三象限。足够大的荧光屏MN位于直线y=-0.64m处，粒子打到荧光屏的瞬间，荧光屏上被粒子击中的位置会发光。不计粒子重力，计算时可取
，求：

PQ两点之间的距离；

荧光屏发光的持续时间；

已知带电量q=1×10-5 C的粒子能够打中荧光屏的A点。若将荧光屏绕A点顺时针转过一定角度θ（如图中虚线所示），且θ满足
。试问是否存在一个角度θ使得从PQ之间同时释放的所有粒子能够在同一时刻到达荧光屏。若存在，请求出θ的值；若不存在，请说明原因。

26.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；

（2）装置C的作用是 ；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学反应方程式为 。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。

请补充完整操作iii。i. 55℃蒸发结晶； ii.趁热过滤；

iii. ； iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是 ；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。

27.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）滤渣A的成分是 。

（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为：

。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，

Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温

度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是

。

（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式?????? ? 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

28、(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝?脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= -574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= -1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应,反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线

如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3 0(填“>”?“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为 。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)。

第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“变大”?“减少”或“不变”)。

（3）脱硫。

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：

。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之

比等于1 : 1，可以采取的正确措施为（ ）

A.加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水