厦门外国语学校2016届高三适应性考试

理科综合 试 题（2016-5）

本试卷分3大题，共14页。满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1.考生请将自己的姓名、准考证号及所有答案写在答题卡上。

2.答题要求，请见答题卡上的“注意事项”。

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Ti- 48 Fe-56 Cu-64 Au-197

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关蓝藻的叙述不正确的是

A．属于单细胞真核生物

B．在生态系统中属于生产者

C．含有DNA和RNA两类核酸

D．大量繁殖会造成生态危机

2.家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂。下列有关叙述错误的是

A．每个细胞分裂前都进行基因表达

B．每个细胞分裂过程都形成纺锤体

C．每个细胞分裂过程都发生同源染色体联会

D．每个细胞分裂产生的子细胞都含性染色体

3.下列关于生物体生命活动的调节过程正确的是

Ａ．体液调节是通过体液传送激素的方式对生命活动进行的调节

Ｂ．免疫系统通过它的防卫功能、监控功能来实现其在维持稳态中的作用

Ｃ．兴奋是以神经冲动的形式在神经元之间传递

Ｄ．植物体的各个部位都能合成乙烯，其主要作用是促进果实成熟

4．下列有关基因的叙述，正确的是

A．两条同源染色体上基因的遗传信息完全相同

B．T细胞受病毒刺激后有特定mRNA的合成

C．线粒体、叶绿体和核糖体中均存在A—T和U—A的配对方式

D．基因的两条链可分别作模板进行转录，以提高蛋白质合成的效率

5．下图表示一家族中某遗传病的家系图及其致病基因的测定。已知控制性状的基因是位

于人类性染色体的同源部分，则Ⅱ一4的有关基因组成应是

6.某生态系统主要物种之间的食物关系如下图甲，而图乙表示该生态系统中三个物种1、2、3的环境容纳量和某时刻种群实际大小。据图分析，下列说法错误的是

A.图甲的食物网中H占有的营养级分别是第三、四营养级

B.图甲中所示的全部组成成分再加上分解者就是生态系统

C.从图乙中可知，物种2的种内斗争最剧烈

D.若图甲中生物A从B处直接获得的食物占其食物总量的60%，则A增加10kg，至少需要B 130kg

7. 晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是

A．蚕丝属于纤维素

B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物

C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水

D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

9．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有四种官能团

B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol

C．能发生加成、取代、消去、水解等反应

D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生气体的量相同

10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通过质子交换膜进入左室

D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A


向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性



B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3



C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)



D

C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

不能检验制得的气体是否为乙烯



12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）

A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W

B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

13．在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ）

A．在t℃时，AgI的Ksp＝2．5×10－15 mol2.L-2

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq） 的平衡常数K＝200

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．库仑定律是电磁学的基本定律。1766年英国的普里斯特利通过实验证实了带电金属空腔不仅对位于空腔内部的电荷没有静电力的作用，而且空腔内部也不带电。他受到万有引力定律的启发，猜想两个点电荷（电荷量保持不变）之间的静电力与它们的距离的平方成反比。1785年法国的库仑通过实验证实了两个点电荷之间的静电力与它们的电荷量的乘积成正比，与它们的距离的平方成反比。下列说法不正确的是

A．普里斯特利的实验表明，处于静电平衡状态的带电金属空腔内部的电场处处为零

B．普里斯特利的猜想运用了“类比”的思维方法

C．为了验证两个点电荷之间的静电力与它们的电荷量的乘积成正比，库仑精确测定了两个点电荷的电荷量

D．为了验证两个点电荷之间的静电力与它们的距离的平方成反比，库仑制作了库仑扭秤装置

15．沿同一直线运动的a、b两物体，其x﹣t图象分别为图中直线a和曲线b所示，由图可知

A．两物体运动方向始终不变

B．0～t1内a物体的位移大于b物体的位移

C．t1～t2内某时刻两物体的速度相同

D．t1～t2内a物体的平均速度大于b物体的平均速度

16.如图所示，斜面体A上的物块P用平行于斜面体的轻弹簧栓接在挡板B上，在物块P上施加水平向右的推力F，整个系统处于静止状态，下列说法正确的是

A.物块P与斜面之间的一定存在摩擦力

B.地面对斜面体A一定存在摩擦力

C.若增大推力F，物块P与斜面之间的摩擦力一定变大

D.若增大推力F，则弹簧的长度一定变短

17．如图所示，匀强电场中的△PAB平面平行于电场方向，C点为AB的中点，D点为PB的中点。将一个带负电的粒子从P点移动到A点，电场力做功WPA＝1.6×10－8J；将该粒子从P点移动到B点，电场力做功W PB＝3.2×10－8J。则下列说法正确的是

A．直线PC为等势线

B．若将该粒子从P点移动到C点，电场力做功为WPC＝2.4×10－8J

C．电场强度方向与AD平行

D．点P的电势高于点A的电势

18．如图所示，在x轴上方存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B.在xOy平面内，从原点O处沿与x轴正方向成θ角(0<θ<π)以速率v发射一个带正电的粒子(重力不计)，则下列说法正确的是

A．若v一定，θ越大，则粒子在磁场中运动的时间越短

B．若v一定，θ越大，则粒子在离开磁场的位置距O点越远

C．若θ一定，v越大，则粒子在磁场中运动的角速度越大

D．若θ一定，v越大，则粒子在磁场中运动的时间越短

19．如图所示，人造卫星P（可看作质点）绕地球做匀速圆周运动．在卫星运行轨道平面内，过卫星P作地球的两条切线，两条切线的夹角为
，设卫星P绕地球运动的周期为T，线速度为v，万有引力常量为G．下列说法正确的是

A．θ越大，T越大

B．θ越小，T越大

C．若测得T和
，则地球的平均密度为

D．若测得T和θ，则地球的平均密度为

20.在匀强磁场中有一不计电阻的单匝矩形线圈，绕垂直于磁场的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电输入到图乙中理想变压器的A、B两端。图中的电压表和电流表均为理想交流电表，
为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），
为定值电阻。下列说法正确的是：

A．在图甲的
时刻，矩形线圈平面与磁场方向平行

B．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为

C．
处温度升高时，电压表
示数与
示数的比值变大

D．
处温度升高时，电压表
示数与电流表
示数的乘积可能变大、也可能变小，而电压表
示数与电流表
示数的乘积一定变大

21.一质量为m的飞机在水平跑道上准备起飞，受到竖直向上的机翼升力，大小与飞机运动的速率平方成正比，记为
；所受空气阻力也与速率平方成正比，记为
。假设轮胎和地面之间的阻力是正压力的
倍（
，若飞机在跑道上加速滑行时发动机推力恒为其自身重力的0.25倍。在飞机起飞前，下列说法正确的是

A．飞机一共受5个力的作用

B．飞机可能做匀加速直线运动

C．飞机的加速度可能随速度的增大而增大

D．若飞机做匀加速运动，则水平跑道长度必须大于

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）如图甲是实验室测定小物块和水平面之间动摩擦因数的实验装置，曲面AB与水平面相切于B点，曲面和水平面均固定不动。带有遮光条的小物块自曲面上某处由静止释放后，沿曲面滑下并沿着水平面最终滑行到C点停止，P为固定在水平面上的光电计时器的光电门，已知当地重力加速度为g。

（1）利用游标卡尺测得遮光条的宽度如图乙所示，则遮光条的宽度d=____________mm;

（2）实验中除了测定遮光条的宽度外，还需要测量的物理量有_________;

A.小物块质量m

B.遮光条通过光电门的时间t

C.光电门P到C点的水平距离x

D.小物块释放点相对于水平面的高度h

（3）为了减小实验误差，实验小组采用图象法来处理实验数据，他们根据（2）测量的物理量，在坐标纸上建立图丙所示的坐标系来寻找关系从而达到本实验的目的，其中合理的是_________。

丙

23.（9分）实验小组想将一个量程小于6V（有清晰刻度但没有示数），内电阻小于
的伏特表
改装成一个双量程电压表，两个量程分别是９V和３０V量程。为达目的，需要先精确测量出伏特表
的量程和内电阻，可以使用的实验器材如下：

A．电源（电动势约15V，内电阻小于
）

B．标准电压表
（量程为15V，内电阻约为
）

C．电阻箱（阻值范围
）

D．电阻箱（阻值范围
）

E．滑动变阻器（阻值为
）

F．滑动变阻器（阻值为
）

G．电键S和导线若干

该同学的实验操作过程为：

（1）将实验仪器按图甲所示电路连接，则电阻箱
应选_________，滑动变阻器
应选________（用仪器前的字母序号表示）；

（2）将电阻箱
阻值调至最大，将滑动变阻器的滑片P移至滑动变阻器的接近右端处，闭合电键S；接着调节电阻箱
直至伏特表
满偏，记录此时电阻箱的阻值R和标准电压表
的示数U；

（3）向左移动滑片P至滑动变阻器的另一位置，再次调节电阻箱
直至伏特表
满偏，记录此时电阻箱的阻值和标准电压表
的示数；

（４）重复步骤（３）３～５次；

（５）该同学将实验中记录的各组电阻箱的阻值R和标准电压表
的示数U的数据在U—R图中正确地描好点（如图乙），请你在图中完成U—R图线。

（6）根据图线可以求得伏特表
的量程为________V，内电阻为__________
。将伏特表
、定值电阻
和
连接成图丙的电路即达到改装目的，其中
=__________,
=_____________。

24.（12分）如图所示，三角形传送带以
的速度顺时针匀速转动，传送带两边倾斜部分的长度都是
，且与水平方向的夹角均为370。现有两个质量均为
的可视为质点的物体A和B，从传送带顶端处都以
的对地初速度同时分别沿传送带两倾斜部分下滑，两个物体与传送带间的动摩擦因数都是
。（取
，
），求：

（1）A、B两物体到达传送带底端的时间差；

（2）A、B两物体整个下滑过程中因摩擦产生的总热量。

25.（20分）如图（a）所示，两个完全相同的“人”字型金属轨道面对面正对着固定在竖直平面内，间距为d，它们的上端公共轨道部分保持竖直，下端均通过一小段弯曲轨道与一段直轨道相连，底端置于绝缘水平桌面上。MM′、PP′（图中虚线）之下的直轨道MN、M′N′、PQ、P′Q′长度均为L且不光滑（轨道其余部分光滑），并与水平方向均构成37°斜面，在左边轨道MM′以下的区域有垂直于斜面向下、磁感强度为B0的匀强磁场，在右边轨道PP′以下的区域有平行于斜面但大小未知的匀强磁场Bx，其它区域无磁场。QQ′间连接有阻值为2R的定值电阻与电压传感器（e、f为传感器的两条接线）。另有长度均为d的两根金属棒甲和乙，它们与MM′、PP′之下的轨道间的动摩擦因数均为μ=1/8。甲的质量为m、电阻为R；乙的质量为2m、电阻为2R。金属轨道电阻不计。

先后进行以下两种操作：

操作Ⅰ：将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧，从某处由静止释放，运动到底端NN′过程中棒始终保持水平，且与轨道保持良好电接触，计算机屏幕上显示的电压—时间关系图像U—t图如图（b）所示（图中U已知）；

操作Ⅱ：将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧、金属棒乙（图中未画出）紧靠竖直轨道的右侧，在同一高度将两棒同时由静止释放。多次改变高度重新由静止释放，运动中两棒始终保持水平，发现两棒总是同时到达桌面。（sin37°=0.6，cos37°=0.8）

（1）试求操作Ⅰ中甲到MM′的速度大小；

（2）试求操作Ⅰ全过程定值电阻上产生的热量Q；

（3）试求右边轨道PP′以下的区域匀强磁场Bx的方向和大小。

26．（14分）TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

Ⅰ．制备TiCl4

实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他



CCl4

—23

76

与TiCl4互溶



TiCl4

—25

136

遇潮湿空气产生白雾



请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是 。

(2)实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热。正确的操作顺序是 _____________________________

实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

(3)装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是

(4)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。

Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：

在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

(5)写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。

(6)检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________.

(7) 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。

①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。

②该滴定操作所用到的指示剂是 。

③则TiO2质量分数为 。

27. (15分)砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为 。NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式： 。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式： 。

②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的PH为____7。（填“>”、“<”、“=”）

判断依据为___________________________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 。

当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为 （填“P”或“Q”）。

28．(14分) 研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1) 利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　 。

(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。

(3) 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式 。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK= 5.08+217.5/T，该反应是_ 反应（填“吸热”或“放热”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。

(4)下图是用食盐