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（百师联盟原创）普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（一）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共300分。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上，考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下面关于蛋白质和核酸的叙述，正确的是····························( )

A．结构不同的蛋白质可以具有相似的生理功能

B．蛋白质彻底水解的产物为氨基酸，核酸彻底水解的产物为核苷酸

C．核糖体合成蛋白质的过程需要DNA和RNA的直接参与

D．蛋白质的检测和核酸在细胞中务布的实验中都需用酒精灯加热

2.哺乳动物红细胞的生命历程如下图所示。图中除成熟红细胞外，其他细胞中均有核基因转录形成的RNA。下列叙述错误的是·······································( )

A．有些基因在造血干细胞与幼红细胞中均表达

B．网织红细胞能合成核基因编码的蛋白质

C．成熟红细胞不能进行细胞呼吸

D．若造血干细胞发生癌变，则其不再凋亡

3.下列生命活动与生物膜系统无直接关系的是···························( )

A．消化酶的加工与分泌 B．兴奋在神经纤维上的传导

C．绿色植物的光合作用 D．高等植物细胞间通过胞间连丝进行信息交流

4．艾滋病是由HIV所引起的人类免疫缺陷疾病，下列相关叙述错误的是··············( )

A．HIV主要侵染人体T淋巴细胞

B．HIV利用宿主细胞的mRNA合成自身的蛋白质

C．艾滋病患者的体液免疫和细胞免疫均不正常

D．艾滋病患者和先天性胸腺发育不全者的症状相似

5．有关细胞中转录和翻译这两个过程的叙述，错误的是·······················( )

A．都可发生在细胞质中

B．都需相关酶的催化且消耗能量

C．都以RNA为模板

D．都存在碱基G与碱基C的互补配对

6.有人对某自然保护区濒危物种褐马鸡进行年龄组成调查，结果见右图。下列分析正磅的是······( )

A.该年龄组成的形成与种群的高出生率和低死亡率密切相关

B．可以预测褐马鸡的种群数量将会呈“J”型增长

C．观赏褐马鸡后让人赏心悦目是生物多样性间接价值的体现

D．自然保护区的建立可为褐马鸡提供最后的生存机会

7.乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等可用作消毒剂。关于消毒剂，下列说法正确的是·············································( )

A．乙醇、次氯酸钠溶液等消毒剂具有强氧化性，均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．臭氧是一种有鱼腥昧、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒

D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

8.某有机化合物的结构简为 ，有关该化合物的叙述不正确的是···········································( )

A．该有机物的分子式为C11Hl2O2

B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．-定条件下，该有机物可以发生取代、氧化、酯化反应

9.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液撩洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其离子反应方程式为：
H2C2O4+
CO2
+M
+H2O(未配平)。

下列有关该反应的叙述不正确的是······························( )

A．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

B．用已知浓度的H2 C2 O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂

C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2

D．若有6 mol H+参加反应，则转移电子10 mol

10.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是·························( )

11．如图所示用高质子导电性的SCY陶瓷交换膜为质子导体，可以实现在低温常压条件下电化学方法

合成氨。该方法N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有

关叙述不正确的是·······························( )

A.阴极的电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3

B.阴极材料和阳极材料都可选用铁

C.H9在阳极上发生反应是H2-2e-=2H+

D.该过程的总反应式是N2+3H2=2NH3。

12.已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族.A与其他元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C的单质在常温下为无色气体。下列说法正确的是……( )

A.E的氢化物与氧化物在任何条件下都不能发生反应

B

C





E



 B.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C.气态氢化物稳定性：HmE>HnB

D.化合物A2C2。与D2C2。所含化学键类型完全相同

13．常温下，关于电解质溶液的下列关系的叙述中，正确的是··················( )

A.加水稀释时，
值增大的溶液中可大量存在：Mn
、C
、

B.100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶滚等体积混合，溶液显中性

C.25℃时，NaB溶液的pH=9，则c(Na十)-c（B-）=9.9×l0-7mol·L-1

D.将0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：2c(OH-)+c(A-) =2c(H+ )+c(HA)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.如图所示，A、B两木块的重力均为50 N，放在倾角
=370的斜面上，A、B与斜面间的动摩擦因数均为0.5。

在沿斜面向上的大小为60 N的力F作用下，A、B静止在斜面上，此时，与A、B相连的轻弹簧被拉伸了3 cm，

弹簧的劲度系数为400 N /m。则下列说法正确的是·······················( )

A．A、B所受的摩擦力均为零

B．B受的摩擦力为2N，方向沿斜面向上

C．A受的摩擦力为18N，方向沿斜面向下

D．B受的摩擦力为12N，方向沿斜面向上

15.质量为m、长度为L的金属杆，水平放置在倾角为
的光滑绝缘斜面上，金属杆处在一匀强磁场中。当

金属杆中通以方向如图所示，大小为
的电流时，金属杆刚好静止。要使磁场的磁感应强度B最小，则

下列关于磁感应强度的大小和方向的说法正确的是·······················( )

A．
，垂直斜面向上 B．
，水平向右

C．
，垂直斜面向下 D．
，垂直斜面向上

16.现有A、B、C三个完全相同的金属小球分别置于绝缘支架上，小球之间的距离远大于小球的直径。当A球电荷量大小为q，B球电荷量大小为nq时，A、B两球之间的吸引力为F。用不带电的小球C先后与小球B、A接触后，将小球C移到远处，小球A、B之间的作用力大小变为
，则··················( )

A．n=4 B．n=5 C．n=6 D．n=7

17.质子(p)与“粒子所带电荷量之比为qp:qa=1:2，质量之比为mp:ma=1:4。如图所示，在x轴上方存

在磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场，质子和a粒子从坐标原点以相同的速度射入磁场

中，速度方向与x轴夹角为600，质子和a粒子运动轨迹与了轴的交点分别为yp和ya，在磁场中运动的时

间分别为tp和ta，则下列选项正确的是····························( )

A.yp:ya=1:2,tp:ta=1:2

B.yp:ya=1:1,tp:ta=1:1

C.yp:ya=1:1,tp:ta=1:2

D.yp:ya=1:2,tp:ta=1:1

18.如图所示，一水平光滑固定杆上有一水平转轴O，半径为R的圆盘绕过圆心的水平转轴

O以角速度
顺时针匀速转动，小物块A套在光滑固定杆上，长为L的轻杆通过固定轴

连接小物块A和圆盘边缘B点，小物块A随圆盘的转动在杆上做往复运动。某时刻B0

连线与固定杆垂直，AB杆与固定杆间夹角为
，此时小物块A的速度为………( )

A．
R B．
Rcos
C．
Rtan
D.
Rcos2

19.如图甲所示，理想变压器的原、副线圈匝数比n1:n2=5:1，二极管为理想二极管。在理想变压器的输入端接有图乙所示的正弦式交变电流，当甲图中的开关K闭合时，小灯泡L恰好正常发光（不考虑温度对电阻的影响），则下列说法正确的是·····································( )

A.交变电流的频率为50 Hz

B.小灯泡的额定电压为4
V

C.断开K，小灯泡的功率变为原来的一半

D.二极管的最大反向电压应不小于4V

20.为探测月球，可发射不同轨道的月球卫星。在月妹的卫星中，已知同步卫星的周期为T1、半径为r1，绕月球表面附近运行的卫星的周期为T2，引力常量为G，则以下说法正确的是···············( )

A．T1>T2

B．月球的第一宇宙速度为

c．月球表面的重力加速度为

D．月球表面附近卫星的动能大于月球同步卫星的动能

21．从地面以某一初速度竖直向上抛出一质量为m的小球，上升的最大高度为h。A点在抛出点的正上方，A点距离地面的高度为
，取地面为重力势能零参考面，运动过程中空气阻力大小不变，则下列说法正确的是…… ········································( )

A．小球上升过程中机械能减小，小球下落过程中机械能增加

B．小球向上经过A点时重力的瞬时功率大于下落经过A点时重力的瞬时功率

C．小球向上经过A点时，其动能大于其重力势能

D．小球在上升和下落过程中重力的平均功率相等

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普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（一）

理科综合能力测试

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

注意事项：

第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11小题，共129分）

22.（6分）为验证力的平行四边形定则，实验室给出了如下器材：木板、白纸、图钉、两个定滑轮、几根细绳、几个小重物、三角板、刻度尺和铅笔。某同学的做法：将白纸和两个定滑轮固定在竖直木板上，三根细绳系于0点，另一端分别系一小重物，将其中两根细绳跨过两定滑轮，如图所示。

(1)该同学要完成实验，还需要的测量仪器是_______________________________________________________;

(2)该同学在实验中除记录测量仪器的示数外，还应记录______________________________________________

______________________________________;

(3)如果利用现有的器材，改变条件再次验证，他应采用的方法是______________________________________

______________________________________;

23．（9分）用伏安法测量一个定值电阻的阻值，实验室备用的器材及规格如下：

A.待测电阻R。（约100
）

B.定值电阻R(200
)

C.直流电流表A1（量程0～10 mA，内阻50
）

D.直流电流表A2（量程0～0.6A．内阻0.5
）

E.直流电压表V(量程O～3 V，内阻5 k
)

F.直流电源E(输出电压4V，允许最大电流1A)

G.滑动变阻器RP（阻值范围0～15
，允许最大电流1A）

H.开关一个，导线若干条。

为尽可能准确的测量R。的阻值，完成下列问题：

(1)为使测量结果尽量准确，电流表应选用__________________（选填“A1”或“A2”）。

(2)根据器材的规格和实验要求，在本题的实物图上连线。

(3)用以上电路做实验，若电压表读数为U，电流表读数为
，则计算待测电阻的表达式是RX=______________。Rx真实值_____________（选填“偏大”或“偏小”）。

理综试题（一）第5页（共12页）

24.（12分）质量为m=10 kg的物块A（可视为质点），放在高h=1.25 m、长L=0.5m、质量M=5 kg的

物块B上。已知A与B之间的动摩擦因数
=0.3，B与地面之间的动摩擦因数
=0.1。开始时

A、B静止在地面上。如图所示，现用水平向右的恒力F作用在A上，求：

(1)要使A在0.5 s末离开B，恒力F多大？

(2)F始终作用在A上，A落地时与B之间的距离为多少？

25．（20分）如图所示，两根足够长的金属导轨固定在倾角为
=370的斜面上，两导轨间距为L，a、c间

接两个并联电阻，阻值均为R，b、d间开口。整个斜面处在垂直斜面向上的匀强磁场中，磁感应强

度为B。一质量为m、电阻为R、长度可认为L的导体杆MN放在两导轨上，与导轨接触良好，导体

杆与导轨间的动摩擦因数为0.5。现用一质量为3m的物体P通过一不可伸长的轻质细绳绕过光

滑的定滑轮与MN相连，绳与斜面和两导轨平行。打开开关S，物体P由静止释放，不计空气阻力，

当P下落高度h时，MN开始匀速运动（运动过程中MN始终与导轨垂直）．求：

(1)MN匀速运动过程的速度；

(2)从开始运动到匀速运动过程中MN上产生的热量；

(3)在MN匀速运动过程中，闭合开关S瞬间细绳的拉力。

26．（14分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2与Fe3+(aq)反应的相关实验（夹持装置已略去）。

(1)往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_________________________________________________;

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3。溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________________ _____________________________;

②请设计实验方案检验有Fe2+生成:_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________;

③该小组同学欲向反应后C试管的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2：溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成S
。该做法不合理，理由是___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________.

(3)若将C装置中FeCl3。溶液更换为浓度均为1.0mol·L-1的Fe(NO3)。和BaCl2混合液，可观察到C装置中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置C中参与了反应。

假设2：______________________________________________________________________________________。

假设3：Fe(N03)。溶液显酸性，在此酸性条件下N
能氧化SO2。

(4)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

27．（14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经污水赴理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2 -等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

(1)可以用Na2O2代替H2O2的原因是______________________________________________________________。

(2)调pH=8可以除去的离子是_______________，钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR==MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_________________________。

(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2
转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为____________________________

_____________________________________________________________________________________________.

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2
形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2
；的废水：

该法用Fe做电极电解含Cr2
的酸性废水．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？__________（填“能”或“不能”），理由是_______________

_________________________________________________________________________________________.

(5)电解时阳极附近溶液中Cr2
转化为Cr3+的离子方程式为_____________________________________

_________________________________________________________________________________________.

(6)常温下Cr(OH)3。的溶度积Ksp=1×l0-32，溶液的pH应为 ________________________时才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。

28．（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要方法如下。

(1)以N2和H2为原料合成氨气。

①在容积恒定的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_________________________(填选项号)

a．在t2时，采取的措施可以是升高温度

b．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t4时，采取的措施可以是增大氮气的物质的量

e．在t5时，容器内NH3的体积分数是整个过程中的最大值

②已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的K=0.5，则400℃时，在0.5 L密闭的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量务别为4 mol、2 mol、4 mol，则此时反应

V正( N2) _________V逆(N2)（填“>、<”“=”或“不能确定”）。

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施可以是_______

____________________________________________________________________________________________.

(2)用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为

4NH3 +5O2
4NO+6H2O; 2NO+O2
2NO2;

3NO2+ H2O =2HNO3 +NO

于反应4NH3 +5O2
4NO+6H2O ΔH

____________（任写两条）。

于反应2NO+O2
2NO2，一定量的NO与O2发生反应的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。则该反