张掖市2015—2016年度高三第三次诊断考试试卷

理科综合能力测试

物理 山丹一中 物理 高台一中

命题： 化学 高台一中 审题： 化学 高台一中

生物 临泽一中 生物 高台一中

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考场、座号填写在答题卡上；认真核对条形码上的姓名、考号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损．

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Al-27 F-19 Cl-35.5 Co-59 Cu-64

第I卷 （选择题，共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列有关细胞成分和基本结构的说法中，正确的是（　　）

A．原核细胞中的RNA可作为遗传物质直接为合成蛋白质提供模板

B．氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可自由通过核孔

C．变形虫对食物的摄取与体内线粒体有关

D．若线粒体受损伤，会影响人的红细胞吸收K

2．下列关于生物可遗传变异的说法，正确的是（　　）

A．只有非同源染色体上的非等位基因可以发生基因重组

B．染色体变异仅能发生在有丝分裂过程中

C．病毒、细菌和小鼠均可发生的变异是基因突变

D．基因突变和染色体变异在光学显微镜下都可以观察到

3．图示人体生长激素基因进行的某项生理活动，该基因中碱基T为m个，占全部碱基的比值为n。下列分析合理的是（　　）

A．该生理活动可发生在人体的所有细胞中

B．②与③结构的区别是所含的五碳糖不同

C．①中碱基的排列顺序改变均导致基因突变

D．所产生的①中C至少有（0.5n-1）m

4．以下有关实验的叙述正确的是（　　）

　 A．观察植物细胞有丝分裂的操作步骤：取材→解离→染色→漂洗→压片→观察

　 B．CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄，也可在酸性条件下使橙色的重铬酸钾变成灰绿色

C．蛋白质鉴定：将适量的双缩脲试剂A液和B液混合→滴加到豆浆样液中→观察

　 D．用黑藻叶片进行观察质壁分离与复原实验时，叶绿体的存在不会干扰实验现象的观察

5．在人为干预下，地震毁损的某自然保护区恢复过程中的能量流动关系如下图［单位为103 kJ/（m2·a）］。请据图分析，下列说法正确的是 （ ）

A．能量在第二营养级到第三营养级之间的传递效率约为15.6%

B．在这场地震中营养级越高的生物受到的影响最小

C．肉食动物由于数量较少即便不补偿输入能量一样能较好的生存

D．各级消费者同化量中都有一小部分能量通过粪便流给了分解者

6．下列与信息传递有关的叙述，错误的是（　　）

　 A．浆细胞细胞核的核孔能实现核质间频繁的物质交换和信息交流

　 B．反射弧上的突触主要完成电信号→化学信号→电信号的信号转变

　 C．激素与靶细胞膜或靶细胞内的特异性受体结合，进而发挥调节作用

　 D．抗体由浆细胞产生，是引起特异性免疫调节的初始信息

7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（　　）

A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或

供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA

C．相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

D．18g NH所含的电子数11NA

9．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（　　）

A．该有机物能发生酯化反应

B．该有机物属于芳香烃

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

D．1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应

10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（　　）

A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

11. 下列实验中,对应的现象及结论都正确的是 （　　）

选项

实验操作

现象

结论



A

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+



B

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多

HA是强酸



C

加热盛有NH4Cl固体的试管，

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华



D

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，

溶液上层呈橙红色

Br－ 还原性强于Cl－



12．下列说法正确的是（　　）

A．工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

B．在0.1 mol／L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存

C．常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42－）

D．已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.石墨电极上发生氧化反应

B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

C．根据图示，物质A为CO2

D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

二．选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列物理实验中用到的方法与“曹冲称象”的方法相同的是（　　）

A．验证机械能守恒定律

B．验证力的平行四边形定则

C．探究物体的加速度与质量和力的关系

D．测定电源的电动势和内阻

15．如图所示，用闪光灯照相的方法记录某同学的运动情况，若设定向右的方向为正方向，则下列图象能大体描述该同学运动情况的是（　　）

A．
B．
C．
D．

16．如图所示，桌面上固定一个光滑竖直挡板，现将一个长方形物块A与截面为三角形的垫块B叠放在一起，用水平外力F缓缓向左推动B，使A缓慢升高，设各接触面均光滑，则该过程中（　　）

A．A和B均受三个力作用而平衡

B．B对桌面的压力越来越大

C．A对B的压力越来越小

D．推力F的大小恒定不变

17．“神舟十号”飞船太空授课中，航天员王亚平曾演示了太空中采用动力学方法测量质量的装置——“质量测量仪”。如图所示是采用动力学方法测量空间站质量的原理图。若已知飞船质量为3.5×103 kg，其推进器的平均推力为900N，在飞船与空间站对接后，

推进器工作了5s，测出飞船和空间站速度变化是0.05m/s，则空间站的

质量约为（　　）

A．9.0×104 kg B．8.7×104 kg

C．6.0×104 kg D．6.0×103 kg

18．如图所示，质量为m=1kg的物体自空间O点以水平初速度v0抛出，落在地面上的A点，其轨迹为一抛物线。现仿此抛物线制作一个光滑滑道并固定在与OA完全重合的位置上，然后将此物体从O点由静止释放，受微小扰动而沿此滑道滑下，在下滑过程中物体未脱离滑道。P为滑道上一点，OP连线与竖直成45°角，此时物体的速度是10m/s，取g=10m/s2，下列说法正确的是（ ）

A．物体做平抛运动的水平初速度v0为
m/s

B．物体沿滑道经过P点时速度的水平分量为
m/s

C．OP的长度为
m

D．物体沿滑道经过P点时重力的功率为
W

19．有研究表明300年后人类将产生的垃圾会覆盖地球1米厚。有人提出了“将人类产生的垃圾分批转移到无人居住的月球上”的设想，假如不考虑其他星体的影响，且月球仍沿着原来的轨道绕地球作匀速圆周运动，运用您所学物理知识分析下列说法中正确的是（　　）

A．地球与月球间的万有引力会逐渐减小，直到两者质量相等

B．月球的运行线速度将会逐渐变慢

C．地球与月球间的万有引力不会改变

D．月球绕地球运行的周期将变大

20．如图甲所示，不计电阻的矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，输出交流电的电动势图象如图乙所示，现用原副线圈的匝数比为1:10的理想变压器给一灯泡供电如图丙所示，副线圈电路中灯泡额定功率为22W。现闭合开关，灯泡正常发光，则（　　）

A．t=0.01s时刻穿过线框回路的磁通量为零 B．交流发电机的转速为50r/s[来源

C．变压器原线圈中电流表示数为1A D．灯泡的额定电压为220
V

21．如图所示，足够长的平行光滑导轨固定在水平面上，导轨间距为L＝1 m，其右端连接有定值电阻R＝2 Ω，整个装置处于垂直导轨平面磁感应强度B＝1 T的匀强磁场中。一质量m＝2 kg的金属棒在恒定的水平拉力F＝10 N的作用下，在导轨上由静止开始向左运动，运动中金属棒始终与导轨垂直。导轨及金属棒的电阻不计，下列说法正确的是（　　）

A．产生的感应电流方向在金属棒中由a指向b

B．金属棒向左做先加速后减速运动直到静止

C．金属棒的最大加速度为10 m/s2

D．水平拉力的最大功率为200 W

第II卷（非选择题，共174分）

非选择题：

必考题：共129分

22．（6分）（1）下列各个实验中，应用了控制变量法的是( 　)

A．探究小车速度随时间的变化关系

B．探究小车的加速度与质量、力的关系

C．探究力的平行四边形定则

D．探究弹簧伸长与弹力的关系

①某同学用20分度的游标卡尺测量圆管的直径，示数如图所示，则钢球直径为 cm。

②若某同学也是用这个游标卡尺测量另一物体的长度，测量结果为31.45mm，则在读数时游标尺上的第 格与主尺上的第 毫米格对齐。

23.（9分）某同学为确定某电子元件的电学特性，进行如下测量。

(1)用多用电表测量该元件的电阻，选用“×100”倍率的欧姆挡测量，发现多用电表指针偏转过小，因此需选择“________”倍率的欧姆挡(填“×10”或“×1k”)，并________后再次进行测量，之后多用电表的示数如图所示，测量结果为________Ω。

(2)某同学想精确测得上述电子元件的电阻Rx，实验室提供如下器材：

A．电流表A1(量程200 mA，内阻r1约为2 Ω)

B．电流表A2(量程50 mA，内阻r2＝10 Ω)

C．电流表A3(量程0.6 A，内阻r3约为0.2 Ω)

D．定值电阻R0＝30 Ω

E．滑动变阻器R1(最大阻值约为10 Ω)

F．滑动变阻器R2(最大阻值约为1000 Ω)

G．电源E(电动势为4 V)

H．开关S、导线若干

回答：①某同学设计了测量电子元件的电阻Rx的一种实验电路如图所示，为保证测量时电流表读数不小于其量程的，M、N两处的电流表应分别选用________和________；为保证滑动变阻器便于调节，滑动变阻器应选用________。(填器材选项前相应的英文字母)

②若M、N电表的读数分别为IM、IN，则Rx的计算式为Rx＝_____________。(用题中字母表示)

24.（14分）清明节高速免费，物理何老师驾车在返城经过高速公路的一个出口路段如图所示，发现轿车从出口A进入匝道，先匀减速直线通过下坡路段至B点（通过B点前后速率不变），再匀速率通过水平圆弧路段至C点，最后从C点沿平直路段匀减速到收费口D点停下。已知轿车在出口A处的速度v0=20m/s，AB长L1＝200m；BC为四分之一水平圆弧段，限速（允许通过的最大速度）v=10m/s，轮胎与BC段路面间的动摩擦因μ=0.2，最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力，CD段为平直路段长L2=100m，重力加速度g取l0m/s2，π取3.14。求：

（1）若轿车到达B点速度刚好为v =10m/s，轿车在AB下坡段加速度的大小；

（2）为保证行车安全，车轮不打滑，水平圆弧段BC半径R的最小值；

（3）轿车A点到D点全程的最短时间（保留两位小数）。

25.（18分）飞行时间质谱仪可以根据带电粒子的飞行时间对气体分子进行分析。如图所示，在真空状态下，自脉冲阀P喷出微量气体，经激光照射产生不同正离子，自a板小孔进入a、b间的加速电场，从b板小孔射出，沿中线方向进入M、N板间的方形区域，然后到达紧靠在其右侧的探测器。已知极板a、b间的电压为U0，间距为d，极板M、N的长度和间距均为L。不计离子重力及经过a板时的初速度。求：

（1）若M、N板间无电场和磁场，请推导出离子从a板到探测器的飞行时间t与比荷k（k=q/m，q和m分别为离子的电荷量和质量）的关系式；

（2）若在M、N间只加上偏转电压U1，请论证说明不同正离子的轨迹是否重合；

（3）若在M、N间只加上垂直于纸面的匀强磁场。已知进入a、b间的正离子有一价和二价的两种，质量均为m，元电荷为e。要使所有正离子均能通过方形区域从右侧飞出，求所加磁场的磁感应强度的最大值Bm。

26.（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4



s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34



已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。

实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚　

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。

A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸　

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。

（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。

②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

27．(15分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。



（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

（1）曲线a对应的温度是 。

（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确

的是 。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关

系是K(M)=K(Q)＞K(N)

C．M点比N点的反应速率快

D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

（3）如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 (精确到小数点后两位)

Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)
H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：



①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

28.（13分）H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。

(1)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
=_________。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

(3)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：



实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，

A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A

或B表示)，A极的电极反应式为________________

29. （11分）因为发现了青蒿素，屠呦呦成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者，青蒿素是从青蒿中提取的药用成分，它能有效地杀死导致疟疾的元凶——疟原虫。请回答下列问题：（1）青蒿素治疗疟原虫的原理是，青蒿素和其衍生物可以与疟原虫细胞膜表面蛋白结合干扰其蛋白的功能，使细胞膜失去?____________?功能，从而干扰营养物质的吸收。

（2）将成熟青蒿细胞浸泡在质量浓度为0．3g/mL的蔗糖溶液中会出现_____________现象。若用纤维素酶处理细胞后再放入清水中,一段时间后细胞会_____________。（3）如果用某种药物处理青蒿根尖，发现其对Ca2+的吸收速率大大降低，面对其他离子的吸收速率没有影响，说明这种药物影响了_______________________正常功能。

（4）下图表示在最适温度条件下测得的青蒿植株二氧化碳吸收量与光照强度之间的关系，当光照强度达到b点时，在叶肉细胞中，光合作用强度_________（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用强度。限制C点后青蒿植株二氧化碳吸收量不再上升的主要环境因素是_________。（5）取若干大小相同、生理状况相似的青蒿植株，分组进行光合作用实验。在不同温度下分别暗处理1小时，测其质量变化，再立刻光照1小时，测其质量变化，得到的结果如上表所示，则：①在a点的光照条件下，青蒿叶片中能产生[H]的场所是_________________。②假如叶片增加或减少的都是葡萄糖的质量,那么光合作用过程中,叶绿体产生氧气量最多的是_______________组叶片（2分）,其氧气的产生量为_