第五节 化合价　

　　 例1  已知铁的化合价为+3，O的化合价为-2价，求氧化铁的化学式。

　　分析：已知元素化合价，求化学式的依据是化合价法则。即在一切化合物里，元素的正价总和数和负价总数相等。求出化学式中元素的原子个数是解题关键。                 

　　解答：

　　①按正价在前，负价在后的顺序，将组成元素写出并注明化合价，

　　②找出两元素原子的正负价绝对值的最小公倍数，求算出各元素的原子个数，原子个数=最小公倍数÷价数，因3与2的最小公倍数为6，Fe原子个数为6÷3=2，O原子个数为6÷2=3。

　　③将计算出的原子个数标在元素（或原子团）符号的右下角，即得化学式Fe₂O₃

　　④验证化学式中正负化合价代数和是否为零，确定化学式的正确性，(+3)×2+(-2)  ×3=0

　　⑤所以氧化铁的化学式为Fe₂0₃

　　直接求解法则：“正前负后，约简交叉”

　　将正价元素写在前面，负价元素写在后面，标出化合价。

　　再将正负化合价数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角（为1时省略），即可。

FeO→Fe₂O₃

　　例2  求Na₂SO₄中硫元素的化合价

　　分析：已知化学式，计算元素化合价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，应用已知元素化合价及一元一次方程求解。

　　解答：设Na₂SO₄中S元素的化合价为

　　则有（＋1）×2＋ ＋（－2）×4＝0

 = +6

　　所以Na₂SO₄中S元素的化合价为＋6价。