第二节 水的电离和溶液的pH值

典型例题

　　例1 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：

　　A．pH = 11的溶液             B．c(OH^－) = 0.12 mol/L的溶液

　　C．1L中含有4 g NaOH的溶液  D．c(H⁺) = 1×10^－10 mol/L的溶液

　　选题目的：本题重点考查有关pH的计算；检验学生是否能够正确地比较溶液的酸碱性，适合于中等学生。

　　分析：常温下，可以根据pH或 c(H⁺)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH^－)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH^－)，依次为1×10^－3 mol/L、0.1 mol/L、1×10^－4 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH^－)最大，碱性最强。

　　答案：B

　　启示：比较的关键是统一标准，解题时还应尽可能选择最佳标准。

　　例2  某 溶液浓度为0.0050 mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是多少？再继续稀释到100，000倍时，溶液的pH又是多少？

　　分析  混合溶液的pH计算分为强酸稀释、强酸混合、强碱稀释、强碱溶液混合、强酸强碱溶液混合五种基本类型，无论哪种类型的pH值计算，关键都是求出混合后溶液的氢离子浓度，再取 的负对数，就可得到混合溶液的pH值。

　　解答：0.0050 mol/L 溶液的氢离子浓度为0.010 mol/L。用纯水稀释到原体积的100倍时的 为：



　　稀释后溶液的pH是：



　　当把pH等于4的溶液继续稀释100，000时，溶液中的 略高于 ，溶液的pH为6.96。

　　例3  pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　分析  pH等于1的强酸溶液 为 ，pH值等于5的强酸溶液 为 ，混合后溶液的 要用原两强酸所含 的物质的量除以混合后溶液的体积。

　　解答：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：



　　混合溶液的pH为：



　　点拨  两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。

　　例4  99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合，所得溶液的pH是多少？

　　分析  盐酸与 溶液混合时发生中和反应，在本题中 过量，所得溶液呈碱性，其数值可由 物质的量减去盐酸所耗用的 的物质的量，得到剩余的 物质的量，除以混合溶液的体积，可以算出 的浓度及 的浓度，进而算出溶液的pH。

　　解答：混合后溶液的 为：



　　　　　

　　混合后溶液的 为 ，pH为11。

　　点拨  本题若以 并直接以“mL”计算，要简便得多，应当提倡。求混合后 的算式为：



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