第一节 氧化还原反应

教材分析

　　本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

　　本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议

第一节 氧化还原反应

　　氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关氧化还原反应的概念

实质	反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征	原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
反应 （氧化反应、还原反应）	反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）	反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）
反应物 （还原剂、氧化剂）	此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂	此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂
生成物 （氧化产物、还原产物）	还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。	氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质 （还原性、氧化性）	失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。	得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

　　1．氧化剂

　　活泼的非金属： 等。

　　含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。

　　2．还原剂

　　金属： 等；

　　某些非金属： 等；

　　含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　例如：

　　2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。