第三节 物质的量应用于化学方程式的计算

典型例题

　　例1： 在一定条件下， 与足量的 固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（    ）

　　（A）           （B）

　　（C）           （D）

　　解析： ，根据反应的化学方程式： ， 全部转化为 时， ，其质量为 ，此气体即使部分转化为其他氧单质（如 ），其气体质量也不变，故 ，选（B）。

　　点评：本题审题时要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出 ，而错选（A）。

　　例2： 将一块铁片放入500mL， 的 溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中 的物质的量浓度是（   ）

　　A． 　　　　B．

　　C． 　　　　D．

命题意图：考查挖掘关系量及缜密思维能力。

解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的

　　

　　例3： 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）

　　A．0.5mol Na和0.5mol Mg

　　B．0.1mol Zn和0.1mol Al

　　C． 和

　　D． 和

命题思路：考查对溶液增重和天平平衡原理的掌握。

解题思路：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。

　　A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重

　　　0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重 ，所以A可以保持平衡

　　B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得 为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡

　　

　　C可以保持平衡

　　以此推理D不能平衡，选A、C

　　例4： 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

　　

　　（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

　　（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是         （填写编号、多选倒扣）

　　①只有还原性         ②还原性和酸性

　　③只有氧化性         ④氧化性和酸性

　　（3）产生 则转移电子的物质的量为        mol

　　（4） 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 的      倍。

　　命题思路：以陌生的化学反应方程式，考查对于物质性质的判断及利用新信息（消毒效果）处理问题的能力。

　　解题思路：

　　（1）根据化合价升降配平方程式

　　

　　未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为

　　（2）根据生成 知2mol 显酸性，2mol 被氧化，显还原性。

　　（3）产生 转移电子2mol，所以产生 时，转移电子0.2mol

　　（4）每摩尔 可得5mol电子，单位质量得电子数 ，而每摩尔 可得电子2mol，单位质量得电子数 ，二者比值为

答案：（1）2，4，2，2，1，   （2）①  （3）0.2 （4）2.63