第一节 氧化还原反应

例1 下列反应一定属于氧化还原反应的是（    ）

A．化合反应    B．置换反应

C．分解反应    D．复分解反应

解析：氧化还原反应的判断方法：

①有化合价升降的反应都是氧化还原反应；

②有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应；

③复分解反应都不是氧化还原反应。

由上述可知，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。如：

a．是氧化还原反应的：

                    

b．是非氧化还原反应的：

                     

置换反应一定是氧化还原反应，答案B。

例2 下面有关氧化还原的叙述，正确的是（   ）

A．非金属单质在反应中只作为氧化剂

B．金属单质在反应中只作为还原剂

C．金属原子失电子越多其还原性越强

D． 比 氧化性强， 比 还原性强。

解析：失电子的作用叫氧化，价态升高。得电子的作用叫还原，价态降低。这种广义的氧化、还原概念比初中从得失氧的角度所建立的概念更科学。氧化剂具有氧化性，得电子能力越强，其氧化性越强，不能认为得电子数多，氧化性强。还原剂具有还原性，失电子能力越强，其还原性越强，也不是指失电子的数目。（C）不正确。

元素的价态与氧化性、还原性相关。一般处于最高价态的元素，如 、 、 、 等不能再失电子，只可能得电子而只有氧化性；处于最低价态的元素，如金属单质（0价）、 、 、 等不能再得电子，只有还原性；处于中间价态的元素，如 、 、 既有氧化性又有还原性。（A）不正确，因为0价非金属处于中间价态。（B）正确

金属的阳离子一般是氧化性越强，对应的金属单质还原性和金属活动性越弱。非金属的阴离子一般还原性越强，其对应的非金属单质的氧化性越弱。（D）正确。

答案：B、D

例3 下列反应中：①

②

③

④

⑤

⑥

（1）属于同种元素间氧化还原的是               ；

（2）属于一种元素还原两种元素              。

解析：标出各反应中元素价态的变化，找出电子得失，然后判断氧化还原关系可解。反应①是 与 间的氧化还原；反应②是 与 之间的氧化还原，属于同种元素间的氧化还原反应；反应③是三种元素之间的氧化还原，电子转移方向和数目是：

失电子把 还原为 ，将 还原为 ，属于一种元素还原两种元素；反应④是 被还原为 和 ；反应⑤是 中的 把 氧化成 的反应；反应⑥是 的自身氧化还原：

氯气分子中1个 原子失去一个电子转化为 中的 ，另1个原子得到此电子转化成 中的 ，也是同种元素间的氧化还原反应。

答案：（1）②⑥     （2）③

例4 下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？用双桥标出电子得失数目，指出氧化剂、还原剂。

（1）

（2）

（3）

解析：（1）首先标出化合价发生变化元素的化合价：

 化合价升高，失电子，被氧化

 化合价降低，得电子，被还原

 化合价降低，得电子，被还原

还原剂C，氧化剂 、S。

（2）首先标出化合价发生变化元素的化合价：

 化合价升高，失电子，被氧化

 化合价降低，得电子，被还原。

    既是氧化剂又是还原剂。

（3）首先标出化合价发生变化元素的化合价：

 化合价升高，失电子，被氧化

 化合价降低，得电子，被还原

易出现的错误： 化合价升高，失电子，被氧化

 化合价降低，得电子，被还原

错误原因是：同一元素的不同价态间发生氧化还原反应，其生成物价态只能处于该元素高、低价态之间。应为

氧化剂：            还原剂：

例5 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①

②

③

A．     B．

C．     D．

解析：此题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。此内容出现在新高二教材第三章中。但是有学习基础的学校，可在介绍过氧化产物、还原产物后适当延伸至此。

氧化剂本身被还原，其生成物为还原产物，还原剂本身被氧化，其生成物为氧化产物。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物，概括为：左＞右。

根据此规律：由反应式①可知还原性 ，由②可知还原性 ，由③可知还原性 。综合①②③得；还原性由强到弱： 。

答案：A。