高三学年10月考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Cl 35.5

一选择题：本题共24小题，在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的

1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( )　

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.新制备的氯水中存在七种粒子

D.氨水能导电,说明氨气是电解质

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

C．25℃时，1L mol?L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程 （ ）

m该同学的错误步骤有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是(　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

5．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（ ）

A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B．
是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．铈的原子核外有58个电子

7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．原子半径：r(M)r(Z)

8．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是(　　)

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

9．右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)

A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀

B．正极为C，发生的反应为氧化反应

C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

10．下列说法正确的是（ ）

A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1

D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

11.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(　　)

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

12．现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ( )

A B C D

13. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑥⑦ B.③⑦ C.③⑤⑥ D. ③⑥⑦

14. FeCl3 (aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 (　　)



A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：

Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆

D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

15．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3???

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

16. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A． 标准状况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100
氢氧化钠溶液中： CO2 + OH- = HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O

C．Na2S水解： S2-+ 2 H2O
H2S + 2OH-

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：

NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O

17臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

18.某兴趣小组设计如右图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

19如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是( )

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象



A

HCl

AgNO3溶液

产生白色沉淀



B

NH3

FeCl3溶液

出现红褐色沉淀



C

SO2

BaCl2

产生白色沉淀



D

Cl2

紫色石蕊溶液

先变红后褪色



20﹒用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（ ）

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

21.下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）

选项

实验操作

实验目的



A

向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢

证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强[来从而判断反应速率的大小



B

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3+强



C[XK]

相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响



D

比较不同反应的反应热数据大小

_从而判断反应速率的大小





22．某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1?mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 （ ）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

23. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. x可能等于2

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）

C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L﹣1＜c（A）＜1.56 mol?L﹣1

24. 下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z



A

Fe

FeCl3

FeCl2



B

NH4Cl

NH3

NO



C

C

CO

CO2



D

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3



二填空题

25 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

⑴ 形成单质A的原子的结构示意图为_______，任写出一个A的最高价氧化物的用途

⑵写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

26. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。

（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明) 。

②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

27.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 ?（填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是?????（填选项字母）?? A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸 B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．BaCl2 C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸． D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是 ? 、 ? （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数?a、b、c的从大到小的顺序为

②分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ?；?负极： ?；③这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

28 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30



压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60



则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的

△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。

一 选择题

1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

 11

 12



 C

 B

 C

 B

 A

 D

 D

 D

 D

 C

 C

 D



 13

 14

 15

 16

 17

 18

 19

 20

 21

 22

 23

 24



 B

 C

 C

 A

 A

 D

 C

 D

 A

 B

 D

 B





二 填空题

25. （6分，每空各2分）（1）略

（2）SiO2+C=Si+CO(条件 高温)

26（18分每空各2分）

（1）2KMnO4+16HCl＝2HCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）和Cl2反应制备KClO （3）装置C加冰水冷却

（4）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O

生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解

（5）①Fe(OH)3 K2FeO4 SiO2+OH-=SiO32-+H2O

②乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水反应

27（14分） （1）Na+ （2）B

（3）①Cl2?、H2? b> a>c

②O2+4e-+2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O

③燃料电池可以补充电解池消耗的电能?、提高产出碱液的浓度（降低能耗）等合理答案均可?．

28（14分）（1） BCE

（2）0.01 mol/(L.min) 2.37( mol/L)-2

（3）a（2分） +41 （2分）

（4）p3>p2>p1（2分）反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α(CO)减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α(CO)也减小（2分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/