漳州市2015～2016学年高考复习二轮校本教辅

化学试题(二)

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64

选择题共7题

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）

7．【长春市普通高中2015届高三质量监测（三）改编】化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

8．【湖北省荆州市2013届高三3月第二次质量检查改编】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）

A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

B．在1L0.1 mol·L-1
溶液中，阴离子总数大于0.1NA

C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA

D．在KIO3 + 6HI = KI+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子

9．【湖北省武汉市2013届高三5月供题训练】萘的结构简式可表示为
，其二氯取

代产物异构体数目为（ ）

A．6种 B．8种 C．10种 D．12种

10．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）

A． X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族

B．原子半径：X>Z>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

11．【河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

操作和现象

结论



A

常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象

铝和浓硝酸不反应



B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊

析出了NaHCO3



C

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液



D

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



12．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（ ）

A．对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

13．【2014无锡三校12月联考】常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法不正确的是（ ）

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

26. 【2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测】(14分)

苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下:

一、制备苯甲酸

在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中

冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

三、测定纯度

称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

请回答下列问题:

（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。

（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:

，

请完成并配平该化学方程式。

（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

请用离子方程式表示反应原理　　　　　　　　　　　　。

（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列　　　　　操作。(选填字母)

A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华

（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。

若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol· L－1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为　　　　　　　。

27. 【山西省太原市第五中学2015届高三五月月考化学试卷】( 15分) 锂元素被誉为“能源元素”。锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用。

Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。

Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。

①高温煅烧时的反应原理为：

Li2O·Al2O3·SiO2 + K2SO4 ＝ K2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4

Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4 ＝ Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2



沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1



④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

温度

溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃



Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7



Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85



（1）浸取时使用冷水的原因是 。

（2）滤渣2的主要成分为 。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。

（4）加热浓缩的作用是 。

（5）洗涤Li2CO3晶体使用 。

28．【东北三省三校2015届高三第二次高考模拟】(14分)

I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1

（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1

(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。

（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是 。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 。

Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：

Na2SX
2Na+XS (3

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。

A．100℃以下 B．100℃～300℃

C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS

（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为

mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)

37．【湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试题】

（化学—选修3物质结构与性质）（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。

（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是 ，

F原子的电子排布式是 。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，

B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为 。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式

为 。DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，

形成配合物的颜色为 。

（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所

示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正

方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算

该晶体的密度d = g·cm-3。（保留两位小数）

38．【“皖南八校”2016届高三第二次联考】

（化学——选修5：有 机化学基础）（15分）

伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

（2）写出 B—C反应的化学方程式： 。

C—D的反应类型为 。

（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为

（写结构简式）。

（5）已知：
。

参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线： 。

漳州市2015～2016学年高考复习二轮校本教辅

化学试题(二) 参考答案

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）

7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

26.（14分）

（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）

（2）1，2；1，2，1，1KOH （2分）

（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）

2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓ + 2HCO3－+ 4CO2↑ + 2 H2O（2分）

（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）

（5）D（1分）

（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（1分） 97.60%（2分）

27.（15分）

Ⅰ （1分） 6Li + N2 = 2Li3N （2分）

Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分）

（3）Al(OH)3 （1分）

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）

2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- （2分）

（4）提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。（2分）

（5）热水（1分）

28．（14分）

Ⅰ（1）a +2b –2c （2分）

（2）3CO + 3H2 =CH3OCH3 + CO2 （2分，写可逆符号不扣分，有无条件均给分）

（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低 （1分）

②温度升高，化学反应速率加快（1分）

Ⅱ（4）C（2分） （5）AD（2分） （6）0.05（2分） 2.3（2分）

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

（1）M(1分)；9(1分)

（2）
(2分)；1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

（3）sp2(1分)；四面体(1分)；

（4）
(2分)；血红色(1分)；

（5）CuFeS2 (2分) 4.32(2分)

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）

（5）

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