湖南省湘阴县2016届普通高考第二次联考试卷

理综化 学

命题人:邓海波 审题人:刘海波

本试卷包括选择题和综合题两部分,共8页。时量50分钟，满分100分。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、考号写在答题卡的密封区内。

选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

本卷共6页，如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。

本考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： O～16 Cl～35.5

一、选择题：（本大题共7小题，每题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、采用低能耗生产工艺等都是绿色

化学的内容

B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化

8．下列图示实验正确的是（　　）

A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．记录滴定终点读数为12.20ml

C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验

9．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） （　　）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

10．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（　　）

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物

质产率与温度的关系如右图

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H=﹣905 kJ?mol-1 ①

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) △H=﹣1268 kJ?mol-1 ②

下列说法中正确的是（　　）

A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡

B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动

C．加压可提高NH3生成NO的转化率

D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝﹣181.5 kJ·mol-1

12.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A．A是正极，A附近溶液中c（A2+）增大

B．B的电极反应：B2+﹣2e﹣=B

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解

13. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：（ ）

A. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

B. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－) >c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)

C. 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋) >c(OH－)

D. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

二、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题～第38题为选考题。考生根据要求作答。）

26（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1）白色沉淀是 。

（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解

的O2氧化了SO2。

① 支持甲同学观点的实验证据是 。

② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作

实验现象



向2mL 0.1 mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2





探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。

实验操作

实验数据



向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线





向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。





（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是____ ___。

（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为________ __。

依据上述图像你得出的结论是 ，

27．（14分）2015年九月末爆发的德国大众柴油车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。柴油车尾气中常含有大量氮氧化物，通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动

Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的

电极反应式 ；

Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2?NH4(s)+l59.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)-116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)-44.0kJ?mol-1

（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______ ____________；

（2）恒温下将0.8molNH3和0.4molCO2放入容积为4L的密闭容器中，反应生成

NH2CO2NH4(s)，t1时达到平衡。则平衡时CO2的转化率是_______________。若其他

条件不变，t1时将容器体积压缩到2L。请画出t1后c(CO2)随时间t变化曲线(t2达到

新的平衡)。

Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：

反应a：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)

反应b：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时

间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数___ __(填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）恒温恒容容器中，反应c达到平衡；若起始投料相同，起始温度和压强相同，若反应在恒温恒压容器中进行，则NH3的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

28．（15分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：

I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．

II．FeSO4+NO?Fe(NO)SO4（棕色）△H＜0．

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．

甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作

实验现象



打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．





打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．

无明显现象．



加热烧瓶，反应开始后停止加热．

①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．

②反应停止后，A中无固体剩余．



请回答下列问题：

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________________________________．

（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是

______________________________________________________________________．

（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______________________________________．

请用化学平衡原理解释原因：_______________________________________________．

甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______________________，证明有NO生成的实验现象是__________________________________________．

（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）________________．

a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．

二、选考题（15分）

36．（15分）【化学—选修2：化学与技术】

海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_____ ___（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_________________________。

②A口排出的是__________（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：________________

②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？_______ ___。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_________ _____ ____。

37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个σ键

d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ

化学键

Si—Si

O==O

Si—O



键能(kJ·mol－1)

a

b

c



（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。

38．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】

已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）A物质的名称是 ； E中所含官能团的名称是

（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl

按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 ；

（3）B生成D的反应类型是 ______；

（4）乙物质的名称是_____________，乙与E反应的化学方程式为 ；

（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）

符合下列条件的有 种。

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

b．分子结构中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连

湖南省湘阴县2016届普通高考第二次联考答卷

化 学

一、选择题：（本大题共14小题，每题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

题次

7

8

9

10

11

12

13



答案

















二、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题～第38题为选考题。考生根据要求作答。）

（一）必考题（共43分）

26（14分）（1） 。

（2）① 。

② 。

③ ______________ ______________________________________________

（3）____ ____。

（4）_____ _____。

_____________________________





27．（14分）Ⅰ、______________ ___；

Ⅱ、（1）_____________________；（2）_______________。

Ⅲ、 （1）________________。

（2）_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。





28.（15分）

（1） ______________________________________________________；

（2） ______________________________________

_________________________。

( 3 ) _____________________________________________________；

_____。

( 4 ) ；

_________________________________________________________。

( 5 ) ________





二、选考题（15分）





湖南省湘阴县2016届普通高考第二次联考答案

化 学

一、选择题：（本大题共14小题，每题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

题次

7

8

9

10

11

12

13



答案

A

D

C

B

A

D

C



二、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题～第38题为选考题。考生根据要求作答。）

（一）必考题（共43分）

26．（14分）

BaSO4（1分)

①液面上方略显浅棕色（2分)

②3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ （2分）

③ BaCl2（1分) 试管内有白色沉淀产生（2分)

（3）SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3-+H+ （2分）

（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ （2分）

在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用（2分)

27．（14分）

I、NO - 2e- + O2-=NO2 （2分）

II、（1）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2 (s)+ +H2O(l) ΔH= ?87.0kJ/mol；（2分）

（2）75% （2分）
；(2分)

Ⅲ、（1）AD（2分） （2）变大 （2分） （3）变大（2分）

28.（15分）

（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．（ 2分 ）

（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．（ 3分 ）

（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色（ 2分 ）

FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应

方向移动（ 2分 ）

（4）浓硝酸换成稀硝酸（ 2分 ）

A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．（ 2分 ）

（5）cd．（ 2分 ）

二、选考题（15分）

36．（1）①结晶（1分）；②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（3分）；

（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（3分）；②淡水（2分）；

（3）①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑(2分)；②富集溴，提高Br2的浓度（2分）；③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来（2分）。

37．（1）3d64s2（2分）　（2）平面正三角形（2分）　SO3 (BF3、BBr3等) （2分）

（3）C、N、O、S（2分）

（4）a（2分）

（5）8Fe＋2NH3
2Fe4N＋3H2，（2分）
（3分）

38．（1）乙醇；（2分）羟基与氯原子；（2分）

（2）
；（2分）（3）氧化反应；（2分）（4）对硝基苯甲酸 （2分）

（2分）

（5）9（3分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/