深圳一模化学试卷（2016.2）

可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 P－31

一、单选题（每题6分，共42分）

1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

A．CuSO4·5H2O B．Fe2(SO4)3·9H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO4·7H2O

2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．20 g D2O所含的电子数为10 NA

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA

3．
分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有

A．9种 B．10种 C．12种 D．15种

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A

用燃烧的镁条引燃铝热剂

剧烈反应

该反应是吸热反应



B

向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

生成白色沉淀

蛋白质发生了变性



C

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸

水垢溶解

Ksp：CaCO3＞CaSO4



D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2

溶液变浑浊

析出了溶解度更小的NaHCO3





5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

下列说法正确的是

A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu

B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是

A．阴离子的还原性：Y＞X

B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y

D．原子的半径：W＞X

7．常温下，浓度均为0.1 mol?L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY

的溶液中，分别加入NaOH固体，lg【c(H+)/c(OH-)】随加入NaOH的物质

的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol?L－1

C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

D．b点时酸碱恰好完全中和

二、主观题（共4道题目，共计58分）

8．（14分）

某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A中反应的化学方程式为 。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：

。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、 、 、D、F，其中装置C的作用是 ，

通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，

加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应

(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时

消耗NaOH溶液20.00 mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。

②残液中SO2含量为 g.L-1。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 。

9．（14分）

高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：

物质

温度

KMnO4

CH3COOK

K2SO4

KCl



20 ℃

6.34

217

11.1

34.2



90 ℃

45.2

398

22.9

53.9





（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为 。

（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。

（3）操作2是 、 、 。

（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。

（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 。

10．（15分）

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式______________________________。

（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，下图为平衡时NO的

体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1 T2（填“＜”或“＞”）。

②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。

③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K = （结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点

（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，

当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀

（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)= 。

（4）如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极

的电极反应式 。

11．（15分）

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

①

②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。

回答下列问题：

（1）A的名称是 ，图中缩醛的分子式是 。

（2）B的结构简式为 ，C中含有的官能团名称是 。

（3）⑥的反应类型是 。

（4）⑤的化学方程式为 。

（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和
结构，其分子中有4种不同的“氢”，其个数比为3∶2∶2∶1。

（6）参照
的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（注明必要的反应条件）。

【高二化学滚动测试十一（2016.3.2）答题页】

8．（14分）

（1）化学方程式为 。

（2）

。

（3）

、 作用是 ，

现象即可证明。

（4）

① (填“a”或“b”)。 ②为 g.L-1。

③原因是 。

9．（14分）

（1）方程式为 。

（2）离子方程式为： 。

（3）操作2是 、 、 。

（4）物质是（填化学式） 。

（5）主要杂质（填化学式）有 和 ，

问题及原因是 。

10．（15分）

（1）热化学方程式 。

（2） ①T1 T2（填“＜”或“＞”）。 ②某v(CO)= 。

③平衡常数K = （结果精确到0.01）； A~G点中的 点

（3）c(NO2－)= 。 （4）电极反应式 。

11．（15分）

（1）A的名称是 ，缩醛的分子式是 。

（2）B的结构简式为 ，C中含有的官能团名称是 。

（3）⑥的反应类型是 。

（4）⑤的化学方程式为 。

（5）

（6）

化学试题参考答案及评分参考

1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C

8．（14分）

（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O（共2分，配平错误扣1分，反应物或生成物书写错给0分,气体符号不作为采分点）。

（2）将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。

（3）B（1分）、E（1分）；除去HCl气体（1分，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。

（4）b（1分）；64.00（2分，答64不扣分）；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；（共2分，其余合理答案均可）。

9．（14分）

（1）3MnO2 +KClO3 +6KOH
3K2MnO4 + KCl +3H2O （共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。

（2）3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。（共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写化学方程式给0分，漏写沉淀符号不扣分）。

（3）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）、冷却结晶（或降温结晶）（1分）、过滤（1分）。

（4）MnO2（2分，写名称给0分）。

（5）KCl（1分），CH3COOK（1分）；反应生成K2SO4（1分），而K2SO4在常温下的溶解度也较小（原因1分），析出后从而导致产品的纯度降低（导致的问题1分）。（共3分）

或答：硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低（3分）。

10．（15分）

（1）CO(g)+NO2(g) CO2(g)+ NO(g) △H= -227 kJ·mol-1（共2分，配平、状态标错或没标合并扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，△H计算错误扣1分）。

（2）①＞（2分）；②0.05 mol·L-1·min-1（2分，未写单位扣1分）；

③0.22 L·mol-1（3分，未写单位或单位错扣1分）；A（2分）。

（3）4.5×10－4 mol·L－1（2分，未写单位扣1分）。

（4）2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，气体符号不作为采分点）。

11．（15分）

（1）乙烯（1分，写结构简式不给分）；C10H12O2（1分）。

（2）CH3OH（2分）；羟基（1分，不写名称不给分）。 （3）氧化反应（1分，答氧化不给分）。

（4）
（2分，配平1分，反应物或生成物书写错给0分，反应条件不作为采分点）。

（5）
（2分）；
（2分）。

（6）

（共3分，每步1分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）。

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