广东省中山市华侨中学2016届高三4月高考模拟化学试卷

一、选择题

7．下列说法不正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

9．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5

10．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4



B

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性



C

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质



D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：I-＞Fe2+



11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是

A．最简单氢化物的还原性：XZ

C．原子半径：Z>Y>X>W D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

12．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp［Zn(OH)2］＝1.0×10－17， Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，则下列说法正确的是

A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小

B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8

13下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1

B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

26．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）

（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是

液体石蜡鼓泡瓶的作用是

双通玻璃管的作用是 ；

浓硫酸的作用是

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。

为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

27．“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ ______；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

28．(16分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量

是 mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

该反应平衡常数表达式为K＝ 。

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。

36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）

冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：

回答下列问题：

(1)在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是 。

(2)煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3
CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是 。

(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。

(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式： 。

NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

(5)97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

37.【化学——物质结构与性质】（15分）

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

(3)Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；

(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。

38．[化学一选修5：有机化学基础]一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92

②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③
（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有 个碳原子共面；

（2）
的名称为____________________，G中官能团名称为___________；

（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备
的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

化学参考答案

一、选择题

题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

A

C

C

D

A

B

D



二、非选择题

26．（1）AC；2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O

（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；

通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；

防止倒吸；

吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 。

②过滤 ； c。

（3）取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。

27. （1）D （2）A、B、D、F

（3）① NaHCO3
② B ③Cl－+2OH－?—2e－= ClO－+H2O

（4）① 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%

28．（共16分，每空2分）

⑴ 1（2分） 6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）

⑵2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ/mol（2分）

⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分）

⑷c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)] （2分） 小于（2分）

⑸Ⅲ（2分）；T1（2分）

36.（15分）

（1）降低Al2O3的熔化温度，增强体系的导电性（2分）

（2）CaSiO3（2分）

（3）加速可溶物的溶解（1分） 充分搅拌（1分）

（4）3Na+ + Al3+ + 6F- = NaAlF6↓（2分）；F-+ H2O HF + OH-（2分）；Al(OH)3（2分）

（5）70（3分）

37.（15分）

(1) sp3； (2) O＞S＞Se； (3) 34， 3s23p63d10 (4) 强。 平面三角型， 三角锥形；

(5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)
，

38．（1）C7H8 13 （2）邻羟基苯甲酸 硝基、羧基

（3）还原反应；

（4）

（5）10

（6）

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