丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03

6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是

A．青铜器

B．瓷器

C．石雕

D．竹简













7．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．稳定性： H2O > NH3 B．碱性： NaOH > Al(OH)3

C．氧化性：F2 >Cl2 D．酸性：CH3COOH > H2CO3

8．下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 ＝ FeCl2

B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH
CH3COO－+ H＋

C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑

D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)＝CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

9．下列实验能够达到实验目的的是

A．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸 B．用装置乙提取碘水中碘

C．用装置丙制取少量乙烯气体 D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应

10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是

利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：

元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置可将化学能转化为电能

B．溶液中H＋由a极移向b极

C．电极b 附近的pH降低

D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O
6CO2 + 28H＋

12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

25.（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：

已知：

（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是 。

（2）A的结构简式是 。

（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是 ，反应Ⅱ所用试剂是 。

（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，

写出其中一种高分子物质的结构简式 。

（5）G→M的反应类型为 。

（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是 。

（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 （任写一种）。

①顺式结构 ②具有两性 ③ 含有甲基

26.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是 。

A．CO2过度排放将导致酸雨

B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡

C．煤和石油的主要成分是有机物

D．碳循环过程中，碳元素均被氧化

（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。

（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。

装置A的作用是 。

② 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是 。

③ 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。

（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = －49.1kJ/mol

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3 = －90.0kJ/mol

① ΔH2 = 。

② 在下图中画出，不同温度下（T1>T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。

27.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。

（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是 、 。

（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：

步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3－

① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 。

② 微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是 。

A. NaOH B.CaCO3 C. NH3·H2O D. CO2

步骤Ⅱ：采用电解法将NO3－转化为N2

③ 与电源正极相连的一极是 （填 “A”或“B”）。

④ B极的电极反应是 。

⑤ 除去1L废水中的62 mg NO3－后, 废水的pH= 。

28. （16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

实验方案

现象

结论



步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀



:步骤2：取

无明显现象





探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：

ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2

Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象



向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色



探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2+ + NO
Fe(NO)2+（棕色）

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ （填“快”或“慢”）。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。



化学部分答案