静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷

（满分150分，时间120分钟） 201601

说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 W—183.84

第Ⅰ卷 (共66分)

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1. 下列不属于烧碱工业用途的是

A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐

2．油酸的结构简式是

A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH

3. 下列颜色变化不符合事实的是

A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑

C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红

4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表

A．第3列 B．第12列 C．第13列 D．第14列

5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的

A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6. R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于

A． 6.02×1023 B. 12C原子质量的十二分之一

C． 0.012Kg12C所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数

7. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是

A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃

8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是

A．Cu B．S C．CuS D．Cu2S

9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是

A．醇 B．酚 C．醚 D．醛

10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是

共价键

键能



H－H

436



H－F

565



H－S

339



H－Se

314



 A．浓硝酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体

11.根据右表的键能(kJ/mol)数据不能得出的结论是

A. H2(g)→2H (g)－436kJ

B. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJ

C. HF的热稳定性大于H2S

D .H2S的沸点比H2Se的沸点高

12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是

A．用铁作阴极 B．用碳棒作正极

C．食盐水从阳极区加入 D．烧碱溶液从阴极区流出

13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A. 1︰1︰1 B. 2︰2︰1 C. 2︰3︰1 D. 4︰3︰2

14.关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是

A．Kw＞1×10-14 B．水电离的c(H+)＞1×10-13 mol/L

C．pH＞13 D．c(OH-) = c(H+) + c(Na+)

15. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A．比较钾、钠：Na、K、H2O

B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液

C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是

A．测定蒸气的摩尔体积 B．与银氨溶液反应，分析产生银的量

C．与钠反应，分析产生氢气的量 D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据

17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。有机化合物A的相对分子质量为120。经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为

A．1 B．2 C．3 D．4

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18.实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到

A．漏斗 B．分液漏斗 C．烧杯 D．滤纸

19. NH3与Cl2反应的产物不可能是

A．N2、HCl B．NH4Cl、H2

C．N2、NH4Cl D．N2、HCl、NH4Cl

20. 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是



A．a-模拟工业制纯碱 B．b-制乙酸乙酯实验中接受产物

C．c-除去氯气中的氯化氢 D．d-实验室制乙炔

21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为

A． S2- + Cu2+ → CuS↓

B．2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

C．HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

D．2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑

22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。

1-丁醇

冰醋酸



密度（g/cm3）

0.81

1.05



摩尔质量(g/mol)

74

60



若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是

A．产率：约54.49% B．产率：约42.04%

C．转化率：冰醋酸小于1-丁醇 D．转化率：冰醋酸大于1-丁醇

第II卷 (共84分)

四、（本题共12分）

23. 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是 （选填序号）。

a．能量 b. 电子云形状 c．电子云伸展方向 d. 自旋状态

14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释 。

24.铍(Be)与铝性质相似。

（1）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是 （选填序号）。

a．铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象

c．氧化铍坚硬难熔 d. 铍的熔点低于镁

（2）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式 。

25.将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为 。

26. 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)……①； 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) ……②;

2Al(g)+N2(g) 2AlN(s)……③

试分析反应②对制备AlN的作用　　　　　　 。

五、（本题共12分）

27．H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是 （选填“极性”“非极性”）分子。

可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力 。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是 。

28. 在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为 mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x = 。

29．往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 。

30．已知25℃：H2S Ki1 = 9.1×10-8 Ki2 = 1.1×10-12 ；H2SO3 Ki1 = 1.5×10-2 Ki2 = 1.0×10-7

将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为 。

六、（本题共12分）

钛元素的外围电子排布为3d24s2。 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，装置如下：

有关物质的性质如下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它



CCl4

-23

76

与TiCl4互溶



TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾



31．装置E中的试剂是 。反应结束前进行如下操作：

①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温

正确的顺序为 (填序号)。

32．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

33．TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式 ___________________________________。

34.有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性

。

35.也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处 。

七、（本题共12分）

36. 青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是 （选填序号）。

a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应

c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性

由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。

其中第2步为还原反应：

常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：

物质

性质



双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2)

固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。



青蒿醇(C15H28O)

固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。



乙醚

无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点:34.6℃。



氢化铝锂

固体，溶于乙醚。

与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑

可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。

（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。



 某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

37.反应中使用过量的氢化铝锂，理由是___________________________________________ 。

为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 。

38.请设计实验室制备装置（画出草图）：

39.该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：

（1）加 后分液；

（2）从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：

方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。

①这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。

②请对这2个方案进行比较 。

八、（本题共10分）肉桂酸的一种合成路线如下：

40.烃A的名称为 。反应①中B的产率偏低，其原因是 。

41.反应②的化学方程式为 。

42.反应③的反应类型是 。

43.肉桂酸的结构简式为__________________。

44.反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。

九、（本题共12分）聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。

已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应：

45.C8H10的系统命名为 ；它的同系物分子通式为 。

46.在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是 （写结构简式）。

47.若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：

若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为 。

48.将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是 （填名称）。

49.对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式 。

①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③ 有三种不同化学环境的 H原子。

50. 聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：

合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为 ，酯的名称为

。

十、（本题共14分）

51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa ），其中钨的质量分数为 0.7985。

（1）a=______（保留2位小数）。

（2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为 。

52. 将铁锰的钨酸盐［(Fe,Mn)WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：

4FeWO4+4 Na2CO3+ O2
4 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①

2MnWO4+2Na2CO3+ O2
2 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②

（1）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为 。

（2）某工厂投料550 mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为 ；若反应后气体增加300 mol，制得Na2WO4 mol。

53. 由Na2WO4制备W的第一步反应为： Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。 往1L密度为1.190g /cm3的37%的浓盐酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0 g/100 g水）：

静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷

参考答案和评分标准 201601

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

题号

1

2

3

4

5



答案

 D

C

A

C

A



二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

C

D

A

D

B

D

B

B

C

C

A

A



三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)

题号

18

19

20

21

22



答案

AD

B

CD

CD

AC



四、（本题共12分）

23. c（1分）；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小（2分，合理即可）。

24.（1）d（2分）。（2） Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2↓（2分）。25.O2（2分）。

26.消耗O2，使①的平衡右移（2分）；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移,有利于制备AlN（1分）。

五、（本题共12分）

27．极性（1分）。FeS＞H2S＞CuS （2分）。NaOH溶液（1分；合理即可）。

28．6x+2（2分）； 3（2分）

29．有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体（2分）

30．≥1.5（2分）。

六、（本题共12分）

31．浓硫酸（1分）。 ②③①（2分） 32． 蒸馏（2分）

33．TiCl4 + 3H2O → TiO(OH)2 + 4HCl（2分）

34. 不合理（1分），因为不会发生氧化还原反应（2分，合理即可）。

35. 石英管内改为盛TiO2和C（该点未答不扣分）、将E改为盛碱石灰的干燥管（1分）、

增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可；1分）。

七、（本题共12分）

36. d （2分）。

37.提高双氢青蒿酸甲酯的转化率（1分）。双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应（2分）。

38.装置要点（共3分）：不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分）。加热、用烧杯作反应装置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣1分。

39.（1）盐酸（1分）；

（2）①防止氢青蒿酸甲酯析出（2分）。②方案二可回收乙醚、甲醇（1分，答乙醚即可）。

八、（本题共10分）

40. 甲苯(1分)。有一氯取代物和三氯取代物生成(2分)。

41.
(2分)

42.加成反应(1分)。

43.
. (2分)。

44. 9(2分)。

九、（本题共12分）

45.对-二甲苯（1分）；CnH2n-6(n≥6) （2分）。

46.CH3CHO（1分）。

47.

（2分）。

48.对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（2分）。

49.

（2分，合理即可）。

50. 碳酸二苯酚酯（2分，各1分）。

十、（本题共14分）

51. (1) 2.90 （2分） (2)(W) (V)︰n (W) (VI) = 1︰4（2分）

52.（1）0.50（2分）

（2）1：3（2分）; 500 mol（3分）。

53. 0.2647（3分）

提示：51.（1）1：a=（0.7985÷183.84）: (1－0.7985) ÷16, 解得a=2.90

（2）WOa中W的平均化合价为+5.8价，用十字交叉法即可求出。

52.（1）4：（4-1）= x ：（160-80），求出CO2的体积。

（2） 4FeWO4+4 Na2CO3+ O2
4 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 气体增加 ①

x 4x 4x 3x

2MnWO4+2Na2CO3+ O2
2 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②

Y 2y 2y y

x+y=1 3x+y=1.5

x= 0.25 y=0.25

Na2WO4为（4x+ 2y）×300/1.5=500 mol

53. 水的质量为：1000×1.19×0.63=749.7 g

生成NaCl为6.030×2×58.5=705.51 g； 749.7水可溶解NaCl为749.7×0.36=269.90 g

因为是饱和溶液，所以溶液中NaCl的质量分数为=36/136=0.2647

或269.90/(269.90+749.7)= 0.2647（3分）

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