一、选择题（每题3分，共48分）

1．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )

A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2.下列判断不合理的是( )

A．能电离出H+的物质一定是酸

B．焰色反应是物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

3．下列关于实验操作的说法正确的是( )

A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）

A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（ ）

①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA

⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶

液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

8.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论



A

 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里

出现凝胶

酸性：盐酸>硅酸



B

向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液?

有固体析出

蛋白质发生变性



C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应



D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，

再滴加少量氯水

先无明显现象，

后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋





9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

11．下列各组物质的分类正确的是( )

①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

12．有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( 　)

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+

13．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

14．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确

的操作有（ ）

A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥

15．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( 　)

A．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

16．51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为 （ ）

A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.4 mol D.0.5 mol

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是___________，______________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________________

(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________

(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。

(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________。

18.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+?　Cu2+　　Fe3+　 Al3+?　　Fe2+



阴离子

Cl-　　?CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-



甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　　　　　　　　　?（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到千分位）

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是　　　　　，阴离子是　　。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，

得到的固体质量为　　　　　g。

19. (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

写出A与X的溶液反应的离子方程式

20．（8分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程

式为　 　。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为：

　 （写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程

式为　 　。

（4）已知：2NH4ClO4
N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供下列试剂：

a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。



①E中收集到的气体可能是　 　 (填化学式) 。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是　 　(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

21．（8分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；

步骤③中反应的离子方程式为： 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取 gNaOH固体。

2014—2015学年上学期高三期中考试化学参考答案

18.（共12分，每空2分）

（1）K+　　?Fe3+（答对一个得1分，出现错误不得分）

（2）3Fe2+?+ NO3-?+ 4H+?= 　3Fe3+?+ NO ↑+ 2H2O（3）0.045

（4）Fe2+?　Cu2+?　（答对一个得1分，出现错误不得分）　

Cl-、 NO3-　 SO42-（答对两个得1分，出现错误不得分）

（5）1.6

19. （共10分，每空2分）

（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++2H2O+Cl2↑

酸性和还原性（答对一个得1分）

（2）C+4HNO3(浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）2:1 （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+

20. （8分）

(1)
（2分） (2)
（2分）

(3)
（2分）

(4) ①N2 （1分） ② II（1分）

21. （8分）

（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF（2分） HF +OH—= F—+H2O （2分）

（2）偏高（2分）

（3）20.0（有效数字保留错误不得分，2分）