江苏省淮安市重点中学2015届高三联合质量检测

化学试卷

试卷总分：120分 考试时间：l00分钟

本试卷可能用到的原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，Cl：35．5，

Mg：24，Ca：40，Fe：56

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有l0个中子的氧原子：
D．乙烯结构简式：CH2CH2

3．常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．在c(H+)=1．0
10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

B．含有0．1 mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-

C．含有0．1 mol·L-1以HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O-

D．强酸性溶液：K+、Al3+、NO3-、F-

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

5．下列能达到实验目的的是

A．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NA

C．标准状况下，2．24L水中含有分子的数目为0．1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4 NA

7．下列离子方程式书写正确的是

A．过量氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1-

B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
H2S
+2OH-

C．在溶液中碳酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

8．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100％

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

10．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H4

CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H3<0 B．△H2<0，△H4>0

C．△H2=△H1-△H3 D．△H3=△H4+△H5

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C．N2(g）+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

12．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1molY最多能加成4 mol H2

13．下列现象或事实解释正确的是

A．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中

B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

D．常温下，将铜片放入浓硫酸中无明显变化，因为铜在冷的浓硫酸中钝化

14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2 (g) +3B2(g)
2AB3 (g)”的△H>0

B．图②表示压强对可逆反应2A (g)+2B (g)
3C (g) +D (s)的影响，乙的压强大

C．图.③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0．1mol／LNH4Cl溶液与0．05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

非选择题(共80分)

16．(12分)共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

(1)“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 。

(2) n(Fe3+)/n(Fe2+)对Fe3O4粒子制备有较大的影响。

①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH)的离子方程式为 ▲ 。

②实际投料时，n(Fe3+)／n(Fe2+)略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 ▲ 。

(3)“共沉”时需不断地强烈搅拌，原因是 ▲ 。

(4)固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。洗涤是否干净的实验操作是： ▲ 。

(5)检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 ▲ (填字母代号)。

a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．溴水

17．(15分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

(1)写出A转化为B的化学方程式 ▲ 。

(2)F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。

(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 ▲ 。

(4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。

(5)对羟基苯乙酸乙酯(
)是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选） 。

合成路线流程图示例如下：

18．(13分)碱式碳酸镁[一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

(1)回答下列问题：

①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： ▲ 。

②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为： ▲ 。

③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： ▲ 。

(2)已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：

某同学将46．6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20．0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17．6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的化学式(要求写出计算过程)。

19．(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。

(2)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

① ▲ ；② ▲ 。

(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为Cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】

①CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 ▲ (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 ▲ 。

20．(16分)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

(1)研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有 ▲ 特性，能与钠离子充分接触。

(2)海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池负极反应式为

▲ ；当生成1 mol Na2Mn5O10转移 ▲ mol电子。

(3)在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0．2mol·L-1，H2 0．8 mol·L-1，CH40．8 mol·L-1，H2O1．6 mol·L-1.则CO2的平衡转化率为 ▲ 。上述反应的平衡常数表达式K= ▲ 。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H ▲ 0(填“>”或“<”)。

(4)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：

其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是： ▲ 。

某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的变化曲线为 ▲ 。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

Mn

Fe



电离能

／kJ·mol-1

I1

717

759





I2

1509

1561





I3

3248

2957



回答下列问题：

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为 ▲ ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ▲ ；

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ▲ ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 ▲ 。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 ▲ 。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ▲ ，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为 ▲ 。

高三第一次学情检测化学试卷

参考答案及评分标准

1～15选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

A

D

B

D

A

B

A

C



题号

11

12

13

14

15



答案

B

BD

AC

D

BD



16．（12分）（（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH— = Fe3O4 + 4H2O （2分）

（2）①Fe3 + + 3OH— = FeO(OH) + H2O（2分） ②6Fe2++12OH—+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）

（3）使反应充分进行（或有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀）（2分）

（4）取最后一次洗涤液少许，用pH试纸检测是否呈中性，若呈中性，说明洗涤干净。（或：取最后一次洗涤液少许，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净；或：取最后一次洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净）（2分） （5）b、c、d（2分）

17．（15分）

（1） （2分）

（2）醚键（2分） ；羧基（2分）

（3） （2分）（4） （2分）

（5）（5分）

18．（13分）

（1）①作燃料、提供能量 （2分）

② Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2 （2分）

③除去表面杂质、减少固体的损耗 （2分）

（2）由题意得：

n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol （1分）

n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol （1分）

据元素守恒得：

m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）

m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）

n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）

x:y:z=4:1:4（1分）

则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）（其它过程合理也给分）

19．（12分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）

（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（2分）

（3）①
（2分）

②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3

增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)

20．（16分） （1）较强吸附能力（或较大表面积）（2分）

（2）Ag＋Cl－－e－=AgCl（2分） 2（2分）

（3）80%（2分） c(CH4)·c2(H2O)/c(CO2)·c4(H2) （2分） ＜（2分）

（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源(2分)

a(2分)

21．（12分） A[物质结构]

⑴ 3d54s2（2分） Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）

⑵ ① 具有孤对电子（2分） ②sp（2分） N≡N（1分）

⑶ 分子晶体（1分） ⑷1∶2（1分） 2∶3（1分）

B[化学实验]

（1）放热 （2分） 冰水浴冷却（2分）（2）提供晶种，加速结晶（2分）

（3）吸滤瓶 （2分） 布氏漏斗（2分） （4）吸附脱色（2分）