四川省邛崃市2015届高三上学期第一次月考

化学试题

本试卷分为选择题和非选择题两部分，由第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）组成，

共 6 页，满分100分，

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卷交回。

第一部分 选择题（共42分）

本部分共7题，每小题6分，共计42分。（每小题的四个选项只有一项是最符合题目要求的。）

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用制肥皂

B． PM 2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。

D．碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂。

2．下列物质或物质变化分类说法正确的是

A．用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化

B．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化

C．混合物：铝热剂 液氯 水玻璃 明矾

D．化合物：干冰 冰水混合物 烧碱 小苏打

3．下列选项正确的是

A．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

C．使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA

B．39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

C．常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

5．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是

A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：5

B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol

D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂

6．下述实验能达到预期目的的是7．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

第二部分 非选择题（共58分）

8．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第____周期第____族，

基态W2+的核外电子排布式为 。

（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为 。

（3）写出Z2Y2的电子式 ，指出其中含有的化学键 ；XY2形成的晶体类型为 。

9．（16分）

（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，右图是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。

除了图中给出的的仪器和托盘天平外，

为完成实验还需要的仪器有： 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（2）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2 丁：Mg3N2、O2

A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是 。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丁猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

B．实验过程

① 取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是

② 称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

C．实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________________________。

10．（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－=34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；

（2）正极电极反应式为_________________________________________。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它自________________________________。

（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置电解饱和食盐水：

①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

11．（14分）中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为 ；

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO ＋ Al2O3
CuAlO2 ＋ ↑

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。

（5）若银铜合金中铜的质量分数为32.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液 L。

崃市高2012级高三第一次月考

化学参考答案

选择题