1、下列化合物的俗称与化学式不对应的是 ( )

A.绿矾-FeSO4?7H2O B．芒硝-Na2SO4?l0H2O

C．明矾-Al2 (SO4)3?l2H2O D．胆矾-CuSO4?5 H2O

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0. 4 NA

3、下列解释事实的方程式不正确的是 ( )

A．测o.1 mol/L氨水的pH为ll:NH3?H2O

+OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2 H2O══2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2++2 Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2OH-+2 H2O ══2Al
+3H2↑

4、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是 ( )

A. Na+、Mg2+、S
、Cl- B．ClO-、I-、N
、Ba2+

C．Na+、Al
、K+、HC
D．Al3+、K+、S
、N

5、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）

A

B

C

D



Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3



W

MgO

Al2O3

C2H5O Na

CuCl2





6、在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+
O2(g) ══ SO2 (g)十H2O (g) △H1 H2S(g)+ SO2 (g) ══
S2(g)十2H2O(g) △H2

H2S(g)+
O2(g) ══S(g)十H2O(g) △H3 2S(g)= S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为 ( )

A．△H4=
(△H1+△H2 -3△H3) B．△H4=
(3△H3-△H1-△H2 )

C．△H4=
(△H1+△H2 -3△H3) D．△H4=
(△H1-△H2 -3△H3)

7、某同学组装了下图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则 ( )

A．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-══Cu

8、实验室需要0.1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 。（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 （填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是： 。

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 。

A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

9、以下是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、 Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C
、S
、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol．L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 。

(2)写出BC段曲线所发生反应的离子方程式： 。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积 。

(4)试根据实验结果推测K+是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在，则c(K+)的范围是 （若K+不存在，则不必回答）。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： 。（写出实验步骤、现象和结论）。

(1)配平在反应器①中发生的主要反应：

FeO?Cr2O3+ NaOH+ KClO3
Na2 CrO4+ Fe2O3+ KCl+ H2O。

(2)在反应器①中，除了有Na2 CrO4生成外，同时Fe2O3也转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3也与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。

(3) NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

(4)操作③调节pH=7～8，其目的是： 。

（请用简要的文字说明）。

(5)写出操作④的离子方程式：： 。

(6)操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤干燥。

(7)称取制得的K2Cr2O7晶体2.500 0g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2
══2I-+S4
）。

①判断达到滴定终点的依据是： 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应） 。

11、用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=l的0.1 mol/L'FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：

(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。

(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： 。

(3)由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性。

①NaCl溶液的浓度是 mol/L。

②Ⅳ中检验Cl2的实验方法： 。

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：

。