2014年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（一）

理科综合（化学）

全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：P 31 Ca 40 O 16 C 12 H 1

一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。）

7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀

B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA

B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA

C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA时，生成氢气为22.4L

D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 NA

9、有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下， 下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．该非天然油脂为高分子化合物

D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物

10、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是

A. 原上层液体是可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

11、已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。 据此推断一氯丙烯的同分异构体 (不含环状结构)共有

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

12、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论

是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl2反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3

13、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，

加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c (OH－)＝10－13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L

26、(14分)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)
CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)



0

0.2

0.3

0

0



2

n1

n2

n3

0.1



3

n1

n2

n3

0.1



4

0.09

0.19

0.11

0.11



 ①此温度下，该反应的平衡常数为________

②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号）

A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气

（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，

该电池正极的电极反应为_ _ __。

（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。

（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。

27、（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4： 。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 等玻璃仪器。

（2）步骤1发生反应的离子方程式为

过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为 。

（5）步骤4的操作为 。

28、（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。高 考 资 源 网

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①第一步发生的反应的化学方程式为 ；

CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）简述原料气N2、H2的 。

（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：

A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰

（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：

4NH3＋5O2
4NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O2
2N2＋6H2O　 K2＝1×1067（900℃）

温度较低时以生成　　 　为主，温度高于900℃时，

NO产率下降的原因　　 　 　。

吸收塔中需要补充空气的原因　 　　。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出有关反应化学方程式：

　 ， 。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，

CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，

NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的

分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______ __。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。

(3)三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 (
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ，

Ca2＋采取的堆积方式为 ，

O2-处于Ca2＋堆积形成的 空隙中；

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：

CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能

差异的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。

38、【化学—选修5：有机化学基础】A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。

（1）A、E、F的结构简式。

（2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式 。

写出实验装置中M的名称和作用 。

（3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有 种，

①可以发生银镜反应 ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

③可以与氢氧化钠溶液反应 ④不能与FeCl3发生显色反应

请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：

化学答案

化学选择：CDBDB、BC

26、 (1)CxHy+XH2O
XCO+(X+Y/2)H2

(2)① 0.5② B

(3) CO2 O2 +4H++4e--=2H2O

(4) 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率

(5) C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

27、（1）烧杯、漏斗 （2）略，除去铁等不溶于碱的杂质

（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

（4）通入足量CO2气体，略

（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥

28、(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，　②偏高　

③滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化

36、【化学—选修2：化学与技术】

（1）N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应

（2）A

（3）N2 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；

提高氨气的转化率，进一步 与NO反应生成硝酸

（4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2； CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2＋2N2＋3H2O

37、【化学—选修3：物质结构与性质】

(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　， CO2　， 直线形

(3)分子间氢键

(4)6，面心立方最密堆积，八面体，

CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量

（5）6

38、【化学—选修5：有机化学基础】

（1）A的结构简式：

或

E的结构简式： C6H5COOH ； F的结构简式： CH3OH 。

（2）C6H5COOCH3+NaOH
C6H5COONa+CH3OH；冷凝管、冷凝回流。

（3） 4，