2013年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试

化 学 试 题

注意事项：

l、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分，其中第Ⅰ卷（选择题）1～4面，第Ⅱ卷（非选择题）5～8面；共100分，考试时间90分钟。

2、答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷规定的位置上；所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。

3、请将本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答案答在答题卷上指定区域内，超出答题区域的答案无效。用机读卡的同学直接把第Ⅰ卷（选择题）的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

4、考试结束后，将答题卷和机读卡交上，试题卷自己保存。

5、可能用到的相对原子质量O－16 Al－27 Si－28 Cl－35．5 Ca－40

Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207

第Ⅰ卷 （选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．下列说法不正确的是 （ ）

A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发

电过程中具有重要的作用。

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。

C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑，

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。

2．
（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
的说法不正确的是（ ）

A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D．
和
是两种不同的核素

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0．5NA

4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋
Fe2＋＋Cu2＋

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3＋4NH3·H2O

＋4
＋2H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：

H＋＋
＋Ba2＋＋OH－
BaSO4↓＋H2O

5．将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）

A．Fe2＋、CH3COO－、
、Na＋ B．Ca2＋、K＋、Cl－、

C．
、Al3＋、
、Cl－ D．K＋、Na＋、
、

6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2
＋O2＋a OH－
Y＋
＋2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）

A．
是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol

7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中

和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）

△H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，

在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为

241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2

则△H1＞△H2

8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）

9．2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的
完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L－1

A．
B．
C．
D．

10．下列实验操作不正确的是 （ ）

A．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且

用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

11．在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9．6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为 （ ）

A．0．1 B．0．12 C．0．15 D．0．2

12．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（ ）

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气

13．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

14．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：

PbSO4＋2LiCl＋Ca
CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是 （ ）

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－
CaCl2

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不

偏转

C．放电过程中，Li＋向负极移动

D．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb

15．将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH

溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生

成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质

量为 （ ）

A．50．8 g B．66．4 g C．44．8g D．39．2g

16．用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

则下列结论中不正确的是 （ ）

A．盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，

B．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余

C．加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 mol

D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1

第Ⅱ卷 （非选择题共52分）

二、填空及解答题（本题包括5小题，共52分）

17．（8分）在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。

（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

18．（18分）某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实 验操作、现象结论如下：

请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。

（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为____________________________。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水 夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。

③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试 管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。（只填一种即可，保留二位小数）

19．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

______________________.

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________。

20．（6分）如右图为一些常见无机物之间的转化关

系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是

常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性

物质，它们有如图所示的关系．

试回答下列问题：

（1）G的化学式为：______________；

（2）写出反应②的化学方程式__________；

（3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作

用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的

物质的量之比为3 ：8，则其与盐酸反应的化学

方程式为____________。

21．（13分）

（Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净 的方法是_____________________。

（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。

（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000

mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，

该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。

（Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

（2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。

（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

a．NaOH溶液 b．Ca（OH）2溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。