湖州市菱湖中学2014届高三10月月考

化 学

可能用到的相对原子质量：

H－１，Ｏ－16，Fe－56 ,C-12，Na－23 , S－32, Cu-64 ，Ba－137， N－14,

一：选择题（共50分，每小题2分每小题只有1个选项符合题意）

1．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是(　　)

A．该元素一定被氧化 B．该元素一定被还原

C．该元素可能被氧化也可能被还原 D．生成的单质为还原产物

2．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 (　　)

A.萃取原理 B.毛细现象

C.蒸馏原理 D.极性相似相溶原理

3．下列说法正确的是(　　)

A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

C．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

4．用一种试剂就能鉴别甲酸、乙酸、乙醛、甘油，这种试剂是(　　)

A．溴水 B．银氨溶液 C．新制Cu(OH)2 D．酸性高锰酸钾

5．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．KI溶液中滴加过氧化氢溶液：2I-+H2O2=I2+O2+2H+

B．石灰乳中通入氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH— 2AlO2—+H2O

D．向烧碱溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaC03↓+2H20十CO32—

6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

7．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 (　　)

A．Al2(SO4)3溶液与氨水 B．NaOH溶液与AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液与盐酸 D．铝与NaOH溶液

8．某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（ ）A 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B 用托盘天平称量25.20gNaClC 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

9．下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是( )

A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B．纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中

C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

10．下表所列为五种可溶性盐在30℃的溶解度(g/100g H2O)：

盐

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

(NH4)2CO3



溶解度

36.5

12.1

30.0

27.0



若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种(　　)

A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．(NH4)2CO3

11．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA

12．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

13．在一种酸性溶液中，存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ：( )

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．可能有铁离子

14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

15．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．12g金刚石中含有的共价键数为2 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA

D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间

16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．1 mol甲基的电子数目为10NA

C．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

17．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是( )

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

18．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )

选项

离子或分子

要求



A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)



B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生



C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即

有气体产生



D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即

有沉淀产生



19．下列离子方程式书写正确的是( )

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成

Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是( )

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

21．浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cm
ol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是( )

(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%

(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

22．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

23．某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是( )

A．溶液中难以确定Al3+的存在与否

B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在

D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

24．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )

A．2.8mol·L
B．3.2mol·L
C．3.6mol·L
D．无法判断

25．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在4种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

二：填空题（共5０分）

26．（4分）(1)在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________

（2）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式： ____________ ______

27．（8分）请完成下列各小题。

（1）已知下列中反应消耗3.21g Fe(OH)3时，共转移了5.418×1022个电子，则FeO4n-中Fe元素的化合价为 ｎ＝　　　　　。

Fe(OH)3＋ ClO－＋ OH－＝ FeO4n- ＋ Cl－＋ H2O

（2）配平（１）离子反应方程式：（ｎ用具体数字配平）

Fe(OH)3＋ ClO－＋ OH－＝ FeO4n- ＋ Cl－＋ H2O

（3）根据（1）、（2）推测，FeO4n-能和下列 （填序号）物质反应

①KMnO4 ②SO2 ③HI ④NaNO3

28．（8分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；

（2）写出步骤②的离子方程式 ；

（3）原溶液中可能存在的离子是 。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 。

29．（1４分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操

作的名称是 ，指出下图中仪器b 的名称

。在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是 　　 　 ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能

充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是 。

30．（1２分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。

（3）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

（4）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____。

（5）不用其他试剂，检验NH4Cl产品是否纯净的方法　　　　　。操作与现象　　　　　。

31．（4分）石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。

⑴ 配制0.010mo1·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的质量为 g。

⑵ 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1·L－1重铬酸钾标准溶液10.00 mL，滴定时，用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 　　　　 （K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。

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高三化学答卷

二：填空题（共5０分）

26．（4分）

(1) A的摩尔质量为__________

（2）离子方程式： ____________ ______

27．（8分）

（１）化合价为 ｎ＝　　　　　。

（2）配平（１）离子反应方程式：（ｎ用具体数字配平）

Fe(OH)3＋ ClO－＋ OH－＝ FeO4n- ＋ Cl－＋ H2O

（3）FeO4n-能和下列 （填序号）物质反应

28．（8分）

（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；

（2）写出步骤②的离子方程式 ；

（3）原溶液中可能存在的离子是 。

(写出实验过程): 。

29．（1４分）

（1）若能观察到 的现象，

（2）名称是 ，指出下图中仪器b 的名称 。

操作是 　　 　 ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（3）后续实验步骤是 。

（4）有关的离子反应方程式为 ，

其理由是 。

30．（1２分）

（1）仪器有 、

（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。

（3）下列哪些因素有利于得到较大的晶体_ ___。

（4）进一步提纯产品的方法是_ ___。

（5）不用其他试剂，检验NH4Cl产品是否纯净的方法　　　　　。

操作与现象　　　 　　。

31．（4分）

⑴需称取硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的质量为 g。

⑵则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 　　　　 。

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高三化学答案