杭西高2013年9月高三化学试卷

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）.

1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子

C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)

3．列叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

4．同主族两种元素原子序数的差值不可能为

A．16 B.26 C.36 D.46

5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3

③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是

A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥

6．下列说法正确的是 A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

7．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2O(g)CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

8．下列离子方程式正确的是

A．过量铁片加入稀硝酸中： 3Fe +2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O

C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓

9．下列说法正确的是 A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C.SO2能使碘的淀粉溶液、酸性KMnO4溶液褪色

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：分析表中数据，下列说法不正确的是

实验编号

①

②

③



盐酸体积

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸



m(混合物)

9.2g

16.56g

27.6g



V（CO2）（标况）

2.24L

3.36L

3.36L



 A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

11．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，

5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A ①③ B ③④ C ①② D ①③④

13．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-

14．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+4

15．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

16. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A.Fe3＋　　 　 B.Fe2＋　　 　C.NH　　 　D.Al3＋

17.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c>b B.离子的还原性Y2－>Z－

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X

18.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO

③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO

④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋

A.①②③④　　B.①④ C.②③④ D.②③

19.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

20．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X

21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

22．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使

Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A． B． C． D．

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、填空题：（本大题四个小题，共33分）

23．（8分）下表为元素周期表短周期的一部分











a

b

d







e











（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；

（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；

（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；

（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。

24．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

＋
 ＋ ＋ ＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

□ ＋□ 。

25．(8分)有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题： (1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C____________，D____________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：___________________________________。

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____________(填数字)。

26．（9分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；

反应③的离子方程式 。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。

（4）实验室制取C的化学方程式为 ；

三、实验题（本大题三小题，共23分）：

27.（6分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式① 。

③

（2）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。

28．(5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol·L－1硝酸恰好完 全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物中只有＋2价铁；

假设2：_____________________________________________________；

假设3：_____________________________________________________。

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾 溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：

①若现象为：_________________________________________________，则假设1正确；

②若现象为：_________________________________________________，则假设2正确；

③若现象为：_________________________________________________，则假设3正确。

29． (12分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________，

装置A中的试剂是　　　　。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯　水

氨　水



沉淀的化学式









写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

杭西高2013年9月高三化学答卷

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题 (每题2分，共22题，合计44分。请将选择题答案填在答题卡上)

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、填空题：（本大题四个小题，共33分）

23．（8分）（1）a原子结构示意图为 ，

其电子式为 ；

（2）离子方程式 ；

（3）离子方程式 ，

；

（4） 化学方程式 。

24．（8分）

（1） ＋
 ＋ ＋ ＋H2O

（2） ， 。（3） mol。

（4）□ ＋□ 。

25．(8分)

(1) 化学式：A___ _____，B ，C____________，D____________。

(2) 化学方程式： 。

(3) 最大值为____________(填数字)。

26．（9分）（1） （填序号）。

（2）现象 ；

离子方程式 。

（3） 解释原因 。

（4）化学方程式为 ；

三、实验题（本大题两小题，共23分）：

27.（6分）

（1）离子方程式① 。

③

（2）试剂是 ，作用是 。

28．(5分)

(1)

假设2：_____________________________________________________；

假设3：_____________________________________________________。

(2)

①若现象为：_____________________________________，则假设1正确；

②若现象为：___________________________________________，则假设2正确；

③若现象为：_________________________________________________，则假设3正确。

29．(12分)

(1)①　　 　　

②_________________________________，

装置A中的试剂是　　　　。

③___________ ____________。

(2)①______ _____。

②____________ ______。

③

滴加的溶液

氯　水

氨　水



沉淀的化学式









离子方程式____________