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| 简介：
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关σ键的说法错误的是( ) A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s s σ键 B．s电子与p电子可形成s p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s p σ键 2．下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO 3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( ) A. NH3分子是非极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 4．下列说法正确的是( ) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4 A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨ 6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是( ) A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化 7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( ) A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 8．下列事实与氢键无关的是( ) A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定 9．下列说法中正确的是( ) A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 10．下列指定粒子的个数比不为21的是( ) A．Be2＋中的质子数和电子数比B.H原子中的中子数和电子数 C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比 D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比 11．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( ) A．金属单质 B．非金属单质 C．可溶性碱 D．可溶性盐 12．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( ) A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 13．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( ) A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 14．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( ) A. g·cm－3 B. g· cm－3 C. g· cm－3 D. g· cm－3 15．直接由原子构成的一组物质是( ) A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢 C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼 16．关于晶体的下列说法正确的是( ) A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 二、非选择题(共52分) 17．(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。 ①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇 (1)含有非极性键的是________； (2)含有配位键的是________； (3)既含有σ键又含有π键的是________； (4)分子的立体结构呈平面三角形的是________； (5)属于非极性分子的是________； (6)属于离子化合物的是________。 18．(12分)下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
A B C D E 化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。 B．CH4 C．CH2===CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3 (2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。 (3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是___________。 (4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式) 19．(14分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答： (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________，C原子的价电子排布式________。 (2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。 (3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。 (4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 20．(10分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ℃，熔融态不导电________； B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________； C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________； D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。 21．(16分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。 请回答下列问题。 (1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。 (2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是____________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)； (3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是___________。 (4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为______，其熔点比金刚石的____(填“高”或“低”)。 (5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为____________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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