宿迁市三校2014-2015学年第二学期第二次质量检测高二化学试题 2015年4月

可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cl 35.5

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入

4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中　

A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大

C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

3.下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应

4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.石墨电极附近溶液的pH增大

C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

D.溶液中Cl－向正极移动

5.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化

C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大

6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是　

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

7.下列说法不正确的是

A．NH3·H2O NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率





9.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是　

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3↓

B.其溶液的pH=13

C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大

D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

10.一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)

A(s)+B(g)
C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反应时间/min

反应速率



Ⅰ

0.06

0.60

0.10

t1

v(正)=v(逆)



Ⅱ

0.12

1.20

0.20

t2





Ⅲ

0.32

1.0

0

0





Ⅳ

0.12

0.30





v(正)=v(逆)



下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是　

c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-)

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

13.一定条件下存在反应:A(g)+B(g)
C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是　

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

14.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

15.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

3A（g）
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a

C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

非选择题（共80分）

16.(8分)25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

（1）HA的电离方程式为 ▲ 。

（2）0. 1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ▲ ，AG= ▲ 。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 ▲ （填字母）

a.加水稀释 b.加少量盐NaA固体 c.加少量NaOH固体

17.(18分)如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2 SO2+O2
2 SO3至平衡。

甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= ▲ mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为 ▲ 。SO2的平衡转化率= ▲ 。丙中达到平衡所需的时间 ▲ 10min（填“>”、“=”、“<”），SO3的体积分数 ▲ 91%（填“>”、“=”、“<”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲 ▲ 丙 ▲ （填“增大”、“不变”、“减小”）。

（2）若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x= ▲ ，y= ▲ 。

18.(14分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2



开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4



沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0



⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 ▲ 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ▲ 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。

⑷加入Zn粉的作用是 ▲ 。“操作A”的名称是 ▲ 。

19.(14分)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82-+2I-
2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-
2I-+ S4O62-(快)

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　▲　　耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)　　▲　　。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验序号

体积V/mL





K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液



①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0



②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0



③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0



表中Vx　▲　 mL,理由是　 ▲ 。

(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

▲

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:

2Li(s)+I2(s)
2LiI(s)　ΔH

已知:4Li(s)+O2(g)
2Li2O(s)　 ΔH1

4LiI(s)+O2(g)
2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2

则电池反应的ΔH=　　▲　　;碘电极作为该电池的　　▲　　极。

20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)
CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)
6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

则ΔH3=　　▲　　kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P4+60CuSO4+96H2O
20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是　 ▲ 。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在

▲ ;

pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为

　　▲　 。

②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 ▲ (写离子方程式)。

(4)磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是　▲　(填化学式)。 ②X的结构简式为　 ▲ 。

21.(12分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，

若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯

度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图

所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　▲　℃，

达到此要求采取的适宜措施是　▲　。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　▲　。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol·
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）　▲