相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137

选择题（每题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）

1．下述关于烃的说法中，正确的是

A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B．烃是指分子里含碳元素的化合物

C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是



A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

3．下列装置能构成原电池的是

4．下列叙述，其中正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0

C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0

D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0

6．有如下装置．下列说法正确的是



A．装置I和装置II中负极反应均是Fe - 2e- ==Fe2+

B．装置I和装置II中正极反应均是O2 + 2H2O + 4e-==4OH—

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

7．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是



A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2 -2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

9．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是



A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH

B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3

C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4

D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

10．下列有机物的系统名称中，正确的是

A．2,4,4－三甲基戊烷 B．4－甲基－2－戊烯

C．4－甲基－5－乙基庚烷 D．1,2,4－三甲基丁烷

11．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是

A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2

12．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

13．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

14．①－OH ②OH－ ③－Br ④NO2 ⑤ ⑥－C6H5 ⑦Br－ ⑧－COOH ⑨－CH3其中不是官能团的是

A．①③④⑥⑧ B．②④⑥⑦⑨ C．②③⑤⑦⑧ D．①③⑤⑧

15．下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是



A．该安装方式的水表更容易被腐蚀

B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—

D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

二、填空题（共32分）

16．（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、

依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：



请回答下列问题：

(1)外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。

(2)银电极发生的电极反应为________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：

写出电池的负极发生的电极反应为______________________________________；

电池正极发生的电极反应为_________________________________________；

17．（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O



请回答：

（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。

（2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。

（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

18．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag+ Na+



阴离子

NO3- SO42- Cl-



下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。



接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。



据此回答下列问题：

（1）M为电源的____极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为______、_____（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：_____________________________。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入______克（填质量）的 。（填写化学式）

三、计算（8分）

19．(8分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：

（1）电解后，所得溶液的pH（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量

高二化学月考考试答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

16（1）X Ag； （2）Ag+ e-＝Ag，Cu-2e-=Cu2+；

（3）Li-e-＝Li+ 2SOCl2 ＋4e-＝4Cl-＋S＋SO2

17．（1） 原电池（1分） 负（1分） 正（1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分） （2） 电解池（1分） 阳（1分） 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分） （3） 减小（1分） 减小（1分）

18．（1）负（2分） NaCl AgNO3 （各1分）（2）1．4L（2分）

（3）4AgNO3 + 2H2O
4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 （2分）

（4）2.25（2分） H2O（2分）

19．（1）PH=0 （2）248g