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| 简介：
一．选择题（单选，每个2分，共60分） 1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( ) 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 ( ) A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 ( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 4．按图①装置进行实验，若图②中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 ( ) A．F表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C．E表示反应生成O2的物质的量 D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 5．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 ( ) A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 6．下列说法正确的是 ( ) A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 7. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 ( ) A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 8. 氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 ( ) A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水 9.恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O2 2SO3 达到平衡状态的标志是( ) A．容器中SO2 、O2 、SO3共存 B．容器中SO2 和SO3 浓度相同 C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2 D．容器中压强不随时间而改变 10．在一密闭容器中进行以下可逆反应： M(g)+N(g) P(g)+2L 在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应 ( ) A.正反应放热，L是固体 B.正反应放热，L是气体 C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或气体 11.反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ② 2NO2（g） N2O4（g） ③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ( ) A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 13．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是( ) A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4 14.下列叙述正确的是 ( ) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 15.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 ( ) ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40” ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液 ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点 A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 16．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) 化学式 电离常数 HClO Ka＝3×10－18 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 17．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( ) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 18．向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C. Va D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－ 19 .某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K2CrO4, 其浓度均为0.01mol·L-1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO 3 溶液时, 最先和最后沉淀的物质分别是 ( ) (AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4 的 Ksp分别为1.77 ×10-1 0、 5.35×1 0-1 3、1.12×1 0-1 2) A. AgBr 、AgCl B . Ag2CrO4、AgCl C .AgBr 、Ag2CrO4 D.同时沉淀 20．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( ) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) 21．下列各组物质，两者互为同分异构体的是 （ ） A．NH4CNO和CO（NH2）2 B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O D．H2O和D2O（重水） 22．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体数目是 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 23．按系统命名法下列名称不正确的是 （ ） A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷 C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷 24．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 （ ） A．酒精 B．NaHCO3溶液 C．65℃以上的水 D．冷水 25．二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是 ( )
26．下列关于卤代烃的说法正确的是 ( ) A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子 B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键 C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃 D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低 27．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A．易溶于水，也易溶于有机溶剂 B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生聚合反应，其产物可表示为------------------------ D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色 28．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是 （ ） A、加水振荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离 C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀 29．下列纯净物不能和金属钠反应的是 （ ） A．苯酚 B．甘油 C．酒精 D．苯 30． 证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为( ) ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤① 二．综合题 31．（12分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答： （1）烃A的分子式为 。（1分） （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。（4分） （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为 。（1分） （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为 。（6分） 32．（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成 色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是 ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被 而生成 之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有 生成。（以上每空1分） 发生该反应的化学方程式 。（3分） 33．（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 (1)判断装置的名称：A池为 B池为 (2)铜极为______极，电极反应式为 (3)B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极， 电极反应式为 ， 石墨棒C2附近发生的实验现象为 (4)当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g. 34．（8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。 （2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为 。 （3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L-1， c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol·L-1 ①a、b、c之间的关系式是 ；②当a=b时，a= c。 参考答案及评分标准 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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