本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）

1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是(　　)

A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术

C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染

D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

2．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是(　　)

①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质

③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔

④实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

A．①②　 　　B．②③　 　　C．②④ D．①③

3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是(　　)

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　　)

A．CH3CH===CH2和
B．乙炔和苯

C．
D．苯和苯酚

5．央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图
所示，下列说法正确的是(　　)

A．该有机物的分子式为C8H8O3

B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基

6．下图表示某物质发生的是(　　)

A．水解反应　 B．中和反应　 C．电离反应　 D．取代反应

7．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（ ）

A加少量水稀释　 B．加热

C．加入少量盐酸 D．加入少量AgNO3

8．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1

9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是(　　)

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大

C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大 D．烘干时间过长，会导致结果偏小

10．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

①分子式符合CxH2x＋2Oy　 ②相对分子质量介于70～100 ③氧元素的质量分数为18.18%　④分子中含有2个甲基 ⑤能与金属钠反数应放出氢气

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

11．下列说法正确的是(　　)

A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH=B＋＋OH－

B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小

C．pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变

D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

12．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)

A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者先后都快

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．增大反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变

13．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O
HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是（ ）

A．加H2O　　　 B．通入CO2 C．通入SO2 D. 加少量NaOH

14．现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（ ）

A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

15. 向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁 ，四氧化三铁的混合物中，加入150ml,4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO(标态),往得到溶液中加入KSCN 溶液 ,无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为：

A 0.21 mol B 0.25 mol C 0.3 mol D 0.35mol

16. 下列说法正确的是( )

A在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

B 甲基环己烷一溴代物有4种异构

C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，一定有

c(CH3COO－) > c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)

D PH值等于3的两种酸按一定比例混合后PH值可能变为7

二、非选择题(共52分)

17．(9分)下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是________。

(2)能够发生加成反应的烃为________。

(3)一氯代物的同分异构体最多的是________(以上填对应字母)。

(4)由C制备聚合物的反应类型为____________，高分子中链节是____________。

(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为____________。H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为____________。

18．(12分)如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。

③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________。

②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________。

③如果起始时乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

19. (10分) (1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

图1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ___________________。

②ΔH2＝________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。

A. 电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑

B. 高温使水分解制氢：2H2O(g)
2H2＋O2

C. 太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑

D. 天然气制氢：CH4＋H2O(g)
CO＋3H2

②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

图2

③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400



平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5



A. 该反应正反应是放热反应

B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C. 在T℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

20. (12分)有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物。这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2



pH

5.2

3.2

9.7

9.2



请回答下列问题：

（1）滤液A中存在的阴离子主要是______。

（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。

（3）滤液B中加入H2O2的目的是_______________。操作X的名称是 。

（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为：?xNi(OH)2＋M
MHx＋xNiOOH

电池充电过程中阳极的电极反应式为 ，放电时负极的电极反应式为 。

21．(9分) 有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃。有如下转变过程：其中

? B,D 分子均达饱和，? F为五元环状分子 ，有2种环境不同氢，?一个碳上不能连两个羟基。请回答：

(1) A,F结构简式分别为_______________________，_______________________，

(2) B→D 的反应类型 _______________________，

(3) 1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有______________________种 （除B外）

(4) 写出 D→C 的化学反应方程式________________________________________，

C→E 的化学反应方程式__________________________________________，

临川一中2014—2015学年度上学期期末考试

高二年级化学试卷 答 题 卷

题号

一

二

三



总分



得分













一、选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、非选择题(共52分)

17．(9分)

(1) ___ _____。 (2) __ ______。 (3) ___ __ ___(以上填对应字母)。

(4) _____ _______， _____ _______。

(5) ____ ________。______ ______。

18．(12分)

(1)①_______ _________________。

②_____ ______________。

③pH＝________。

(2)①____ __________________________________。

②________ ____________________________。

③________(填写物质的化学式)________g。

19. (10分)

(1)①______ _____________。

②ΔH2＝________kJ·mol－1。

③_____ ___； ____ ____(填“放出”或“吸收”)____ ____kJ。

(2)①________(填序号)。②v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

③________(填编号)。 (3) ________。

20. (12分)

（1）__ ____。

（2）_____ .

（3）_______ ___。 。

（4） ，

。

21．(9分)

(1) _______________________，_______________________，

(2) _______________________，

(3) _______________种 （除B外）

(4) ________________________________________，

__________________________________________，



18（10分）

（1）①O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分） ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（2分）

③13（1分）

（2）①Fe - 2e- = Fe2+（1分） ②2Cu2+ + 2H2O
2Cu + O2 ↑+ 4H+（2分）

③CuO/CuCO3 （1分） 0.4/0.62（1分）

19（10分）

（1）①S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-297kJ/mol ②-78.64 ③20% ; 吸收 19.66

（2）①C ②0.125 ③D

（3）AC（此空2分，其他每空1分）