1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

2．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是(?? )

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

3．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是(?? )

A．S2－ B．CO32－ C．NH4 D．Br－

4．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是(?? )

A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该池可能是原电池，也可能是电解池

D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

5．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是( ?? )

A. a mL?? ????????B.（50―a）mL??? C. 大于（50―a）mL??? ???????D. 大于a mL

6．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为(　　)

A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能确定

7．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

9．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)

①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥

④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④　　　　　　　 B．①③④⑤　

C．①②④⑤ D．全部

10．常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．pH＝0的溶液 B．0.03 mol·L－1 H2SO4

C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4

二、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

11．下列有关电解池的说法正确的是(　　)

A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

B．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成

D．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

12．下列说法正确的是(　　)

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

13．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是(?? )

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

14．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是(　　)

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

15．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

16．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

17．下列水解离子方程式正确的是(　　)

A．Na2CO3∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl∶NH＋H2ONH3·H2O＋OH－

C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

18．250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是(　　)

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

19．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转化为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

20．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol

21．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

22．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

23．下列说法中正确的是（ ）

A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

B、元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续

C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小

D、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

24．在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是：( )

A．c(SO42－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(SO42－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

25．某可逆反应正向反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

26、反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

27．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．CuCl2 [CuSO4]　 B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]

28．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

29．下列说法不正确的是(　　)

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH)＝c(Cl－)

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

30．常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是(　　)

A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水

所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

三、填空题：

II、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，

②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是__________L。

32．(11分) (1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

(3) 在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。

(4)Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。 (用离子方程式表示)，

(5)将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。

(10分) I、可逆反应：aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)；根据图回答：

(压强 P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。

(温度t1℃ t2℃；△H 0。

(保持体积和温度不变，通入He，平衡会____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II、写出下列元素基态原子的电子排布式：

( 29 Cu

(32Ge（简式）

四、实验题：（共12分）

34．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，

实验数据如下表所示，

实验编号

待测NaOH溶液体积/mL

HCl溶液体积/mL



1

25.00

24.41



2

25.00

24.39



3

25.00

24.60



回答下列问题：

（1）右图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）

（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；

A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是

(4) 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果

（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。

(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。

五、计算题：（共7分）

35．（7分）已知25℃时KW＝1.0×10－14 试计算：

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

高二化学答案

1-5BDCAC 6-10CADDC 11-15BCADA 16-20DDDAB

21-25CDAAD 26-30DCBDD

31. I（1）Fe+2H+?= Fe2++H2↑?

（2）增大?

（3）B >A>C

33. I ①<；< ② > ③ 不移动

II. ?1s22s22p63s23p63d104s1 ????1s22s22p63s23p63d104s2 4p2

34. （1）酸式 碱式

（2）酚酞（或甲基橙）黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或 红色褪去且半分钟不再出现红色）

（3）偏高 偏低 （4）0.1288

35.（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）=
=10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=
=10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12