可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27

一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题20个小题，每个小题3分，共60分）

1．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

2．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

3．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN易溶于水 B．HCN溶液能导电

C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1?NaOH溶液完全反应

4．下列关于电离常数的说法正确的是

A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D．电离常数只与温度有关，与浓度无关

5．已知： ①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；

② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol；

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3

C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0.5Q2+9Q3

6．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

7．以下说法正确的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行

C．放热反应速率总是大于吸热反应速率

D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl?下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－= AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

10．对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是

A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化

11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

12．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD (g)

平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：

A．a+b

C．B的转化率降低 D．C的体积分数降低

13．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

14．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

15．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－ (aq)，某I2、、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)
I3－ (aq)的△H>0

B．若温度为
，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

16．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1?(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)> c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1?Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1?NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．由水电离产生的
的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

18．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．反应物的浓度：a点小于b点

C．反应在c点达到平衡

D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大

19．在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是

A． 1:3 B． 3:1 C． 3:2 D． 1:2

20．已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是

A．
=1 B．pOH =
C．c(H＋) =
D．pH+pOH = lg

二、填空题

21．（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是 。

②b点所示溶液中的溶质是 。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)=

（用离子浓度表示）。

22．10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:


。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。

（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为

②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是 。

（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。

A.容器内压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变

C.c(H2)=c(H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)

23．水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

24．常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。

（2）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　 7（填“>、<或=”）。

三、实验题

25．某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　 　　　。?

（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　 　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。?

（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

桐乡市高级中学2014学年第一学期高二年级期中考试试卷

化学答卷

一、选择题（每个小题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























21．（1）CH3COONa溶液呈 性，原因 。

（2）①NH3·H2O的电离方程式是 。

②b点所示溶液中的溶质是 。

③c点离子浓度从大到小的关系为 ，

其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。

22．（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。

（2）①b改变的条件为

②△H 0，其判断理由是 。

（3）v(H2)= (注意写单位)。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）

23．（1）NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）

（2）H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)

24．（1） (填“>、<或=”)。（2）pH　 7（填“>、<或=”）。

25． （1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　 　　　。?

（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）结果　　　 　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。?（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

参考答案

21、（共12分）

（1）碱 （2分） CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- （2分）

（2） ①NH3·H2O
NH4++OH- （2分） ② NH4Cl NH3 ?（2分）

③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH- ) （2分） c(Cl-)+c(OH- ) （2分）

24、（共4分）

（1） > (2分)

（2）>7 (2分)