江苏省扬州中学2014—2015学年第一学期质量检测高二化学（选修）试卷 2014.12

可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127

选择题（40分）

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：

C．光气COCl2的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： C2H4O2

2．下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连

D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

3．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol

(ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

4．下列有关说法正确的是

A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去

C．已知：C－C、C=C、C－H、H－H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）

则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ/mol

D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少

5．下列实验装置图合理的是

① 　② ③ ④

A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B．装置②能构成锌铜原电池 C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA

B．1.4g的聚乙烯中约含有0.1NA碳原子

C．14gCnH2n中含有的共用电子对数为NA

D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

7．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（右图）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e-＝CO32- +2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

8．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

9．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

10．下列离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－
HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：

CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—
Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

12．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是

A．不含有手性碳原子

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeC13溶液发生显色反应

D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应

13．阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同

B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

C．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

D．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

14．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，负极反应式为：

H2 +2 OH――2e－＝2H2O

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g O2 时，b 极周围会产生0.04g H2

15．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A．乙二醇 B．乙醇 C．甲醇和丙三醇的混合物 D．乙醛

非选择题（共80分）

16．实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2 CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚



状态

无色液体

无色液体

无色液体



密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71



沸点/℃

78.5

132

34.6



熔点/℃

－130

9

－116



可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________________；

（4）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________________；

但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________________。

17．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式_____。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式___________________。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________。

（4）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________________________。

18．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的化学式为 。

（2）由B生成C的化学方程式为 ；

该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 。

（3）D生成高分子材料的方程式为________________， D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中一种结构简式 。

19．以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为 。

（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。

（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。

①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种

②与Na2CO3溶液反应放出气体

（5）已知：R-CN
R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。

（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图，

（无机试剂任用）。流程图示例如下：

CH3CH2OH
H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

20．（1）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。

该循环工艺过程的总反应方程式为 。

（2）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。

（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MH Ni(OH)2＋M

①电池放电时，正极的电极反应式为 。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 。

21．观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。

（2）装置A中总反应的离子方程式为 。

（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 。

极板M处的电极反应式为__________________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。

江苏省扬州中学2014-2015 学年度月度检测参考答案

高二化学选修

1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．B 7． C 8．B 9．D 10．D

11．AD 12．BC 13．C 14．BD 15．AC

16．(每空2分，共16分)

(1)d　(2)c　(3)溴的颜色完全褪去　(4)下　(5)b(6)蒸馏

(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

17．(每空2分，共12分）

（1）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；

（3）－512 kJ?mol－1 ， 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；

（4）5；

（5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O18．（每空2分，共12分）（1）C8H10 。

（2）

（3） 方程式略 3

19.（ 16分，除合成路线6分外，其余每空2分）

（1）取代反应 （2）6 （3）NaCN

（4）

（任写一种）

（5）

（6）（6分）

20．（每空2分，共10分）

（1）4FeS2(s)＋11O2(g) === 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol

2H2O＋SO2===H2SO4＋H2

（2）CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O

（3）①NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－

21.（第4问4分，其余每空2分，共14分）

（1）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

（2）Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑

（3）AgNO3 Ag Ag++ e－＝Ag

（4）3.92 （4分）

扬州中学月度质量检测（高二化学选修）答题纸

16．（1）__________________；（2）____________________________；

（3）_____________________________________________________；

（4）________________ ； （5）___________________；

（6）_______________________________________；

（7）_________________________________________________________________；

_______________________________________________________________________。

17．（1）_____________________________________。

（2）_________________________________________________________。

（3）_______________________________________________，

_________________________________________________________________________。

（4）___________。（5）____________________________________________________。

18．（1） ；

（2） ，

；

（3） ；

__________________ ，___________________________________________。

19．（1） （2） （3） 。

（4）__________________________（5） 。

（6）

20.（1） 。

。

（2） 。

（3）① 。

② 。

21．（1） 。

（2） 。

（3） ， 。

___________________________________________________________。

（4） 。