时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

Ba137

第Ⅰ卷（共60分）

一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

１．空气质量报告中不涉及的是（ ）

A.SO2 B.CO2 C. NO2 D.可吸入颗粒

2．酸雨形成的主要原因是( )

A.工业上大量燃烧含硫燃料 B.自然界中硫化物分解

C.汽车排出大量尾气 D.可燃冰燃烧

3．下列做法符合《食品卫生法》的是（ ）

A. 用苏丹红做食品添加剂 　 B. 在奶粉中添加三聚氰胺

C. 用SO2熏制银耳 　 D. 用小苏打发酵面食

4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是（ ）

①既不溶于水又不溶于酸 ②对人体有较大毒性

③不易被X射线透过　　 　④有治疗疾病的作用

A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③

5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D．用SO2漂白食品

6．下列说法正确的是（ ）

A. 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害

B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水

C. 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧

D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气

7．下列说法正确的是( )

A. API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值

越大，空气质量就越好

B. 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染

C. 正常雨水的PH=7

D. SO2是形成酸雨的主要物质之一, 主要来源于化石燃料的燃烧

8．下列说法正确的是( )

A. 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了

B. 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这

两个反应是可逆反应

C. 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号

D. 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏，

9．下列大气污染物中能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是( )

A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO

10．自来水厂常使用氯气进行消毒。市场上有些小商小贩用自来水充

当纯净水出售，下列试剂可辨其真假的是( )

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的

化合物不正确的是( )

A．温室效应：二氧化碳 　B．光化学烟雾：二氧化氮

C．酸雨：二氧化碳 　 D．臭氧层破坏：氟氯烃

12．下列说法正确的是( )

A. 原子间的相互作用称为化学键

B. 破坏旧化学键，需要放出一定的能量

C. 在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化

D. 人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质

13．下列说法正确的是( )

A. 化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量

来表示

B. 影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、

催化剂等）

C. 汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂

D. 实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程

14．下列说法正确的是( )

A. 铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3

B. 原电池是电能转化为化学能的装置

C. 绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化

D. 氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化

为电能

15．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe屑，充分反应后过滤

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，充分反应后

过滤

16.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）

A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、ClO-、S2-

17．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3
2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

18.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )

A.Cu2++2 OH-＝ Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.H++OH- ＝ H2O CH3COOH+NaOH ＝ CH3COONa+H2O

C.Ag++Cl-＝ AgCl↓ AgNO3+HCl ＝ AgCl↓+HNO3

D.Ca2++HCO3-+OH- ＝ CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ＝2CaCO3↓+2H2O

19． 将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流

表，下列判断正确的是（　 ）

A. 铜片在溶解，铁片上有无色气体生成

B. 电流表指针没有偏转

C. 电子从铁片流出经过导线流向铜片

D. 电池总反应为Cu+2H+==H2 + Cu2+

20．下列叙述正确的是（ ）

A.二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料

B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

D．氯元素，禁入口中

21．下列说法正确的是（ ）

A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C．氧化剂被氧化，还原剂被还原

D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

22．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色

溶液的是( )

A、氯气 B、盐酸 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸

23．我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能。因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制( )

①温室效应 ②硫的氧化物排放 ③白色污染 ④碳氢化合物排放

A、①④ B、①② C、②③ D、③④

24.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 ＝ CH3COONH4

B.石灰乳跟盐酸反应：H++OH- ＝ H2O

C.BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑

D.Ca(HCO3)2跟盐酸反应：HCO3-+H+ ＝ H2O+CO2↑

25．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量

为5∶12，则还原产物一定是（ ）

A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.N2

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

（请 将 答 案 填 到 答 题 纸 上）

26．某一反应2A+B=2C, 开始时A的浓度4 mol/L，2min后测得A的浓度为3 mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率,

v( A)= v(B)= v( C)=

27．下列选用哪些方法比较合适：

（1）将河水净化为饮用水__________________

（2）制作豆浆时分离豆腐渣__________________

（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾__________________

（4）分离碘酒中纯净的酒精__________________

（5）提取溴水中的溴__________________

28. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它

的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

（1）制取高铁酸钠的化学方程式：

2Fe(NO3) 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中_______

元素被氧化，转移电子总数为________；

（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因

是____ _ ___

29．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

⑴写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式

⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，

其原因是

⑶控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）

A．开发氢能源 B．使用电动车

C．植树造林 D．戴上呼吸面具

30．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气

中二氧化硫含量超标。

（1）大气中SO2主要有三个来源：

硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和 　　　　　　　

（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样

品的pH，得到下列数据：

时间

开始

8h后

16h后

24h后

32h后

40h后

48h后



pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0



根据上述材料回答下列问题：

放置时，雨水样品pH变小的主要原因

（写化学方程式） 　　　　　　　　　　　

（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2　　，工业上将生

石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式 __________ ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，

请写出反应离子方程式___ _ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为 　　　　　

（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、 　法等加工制得的。长期饮用纯净水，导致　　　

元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水。

（3）水污染主要由 废水、 废水、农田排水

以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的。

（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、 　、堆肥

32、将50mL由c(H＋)=1mol·L—1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL

氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液(100mL)

中c(OH—)=0.1mol·L—1求：（1）原混合液中SO42—、Cl—的物质的量。

（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度。

(要求写出必要的方程式和解题步骤)

33．附加题：

（1）硬水是指溶有较多的Ca2+ 、 Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度。暂时硬水常用熟石灰进行软化处理。试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式。

（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L, c(H2SO4) =0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变）,求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？